25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
高二化学填空题简单题
Ⅰ.25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是____。
(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A. B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃时,请进行有关计算:(已知lg2=0.3)
(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL,要使它的pH=3,如果加入蒸馏水,需加水___mL;如果加入pH=4的HCl溶液,需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=____。
(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后,该混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后,溶液呈中性,已知a+b=15,则X:Y=_____。
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25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
25℃时,0.1mol/L的HA溶液中 =1010 , 0.01mol/L的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是________。
(2)HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=________mol/L。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A. B. C.c(H+)与c(OH﹣)的乘积 D. c(OH﹣)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,请用离子方程式解释其原因_______________________,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加 NaHSO4________mL。(保留到小数点后一位)
高二化学综合题困难题查看答案及解析
25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是__________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H+)=________mol/L
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积
D.c(OH-)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,请用离子方程式解释其原因_____________,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加_________mL(保留到小数点后一位)
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25℃时,0.1 mol/L的HA溶液中=1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是__________。
(2)HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H+)=________mol/L
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积
D.c(OH-)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性,请用离子方程式解释其原因_____________,混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)常温下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加_________mL(保留到小数点后一位)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时,0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性,请用离子方程式解释其原因______________________。
(5)常温下pH=12 的BOH 溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)
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25℃时,0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题:
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性,请用离子方程式解释其原因______________________。
(5)常温下pH=12 的BOH 溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计),应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)
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25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12。下列说法正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比l:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和12。下列说法正确的是
A.在0.1 mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)
D.若将上述两溶液按体积比l:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
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