25℃时，0.lmol/L的HA溶液中
=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. 
B. 
C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)
高二化学综合题中等难度题
25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 
=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H+）=________mol/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D. c（OH﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位）
高二化学综合题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/c(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。
(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A.
B.
C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）
(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。
(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。
高二化学解答题困难题查看答案及解析
25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L－1 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A. 可能等于7 B. 一定<7 C. 一定>7 D.无法判断
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
高二化学填空题简单题查看答案及解析
（12分）（1）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为________(填“强”或“弱”)，理由是___________。
②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。
（2）已知25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
①为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
②若乙的解释正确，溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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