Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 ...

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Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。

(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。

(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。

A.　　 B.　　 C.c(H+)与c(OH-)的乘积　　 D.c(OH-)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。

Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）

(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。

(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。

(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。

(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

高二化学解答题困难题

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试题解析

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Ⅰ.25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。
(1)HA是_____(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是____。
(2)HA的电离方程式是____、BOH的电离方程式是______。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_____(填字母)。
A.　　 B.　　 C.c(H+)与c(OH-)的乘积　　 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体____(填“多”、“少”或“相等”)。
Ⅱ. 在25 ℃时，请进行有关计算：（已知lg2=0.3）
(5)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水___mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液____ mL(假定溶液体积有加和性,下同)。
(6)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=____。
(7)将0.1 mol·L-1盐酸和0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=_____。
(8)pH=a的X体积的某强酸与pH=b的Y体积的某强碱混合后，溶液呈中性，已知a+b=15，则X：Y=_____。

高二化学解答题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”,下同)，BOH是_______。
(2)HA的电离方程式是____________________________________。
(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA)　　 B.c(HA)/c(A-)　　 C.c(H+)与c(OH-)的乘积　　 D.c(OH-)
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010　， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：　　
（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。　　
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H+）=________mol/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______（填字母）。　　　　　　　　
A. B. C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D. c（OH﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。　　
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位）

高二化学综合题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈　　　　　　性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

高二化学填空题困难题查看答案及解析
25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的电离方程式是_______________________________________。
其中由水电离出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)与c(OH－)的乘积
D．c(OH－)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈　　　　　　性，请用离子方程式解释其原因_____________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。
（5）常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加_________mL（保留到小数点后一位）

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25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. 　　　　　　 B. 　　　　　　 C. c(H+)与c(OH-)的乘积　　　　　　 D.c(OH-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

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25℃时，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
（1）HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_______ 。
（2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c(H+)=____mo l/L。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____ (填字母)。
A. 　　　　　　 B. 　　　　　　 C. c(H+)与c(OH-)的乘积　　　　　　 D.c(OH-)
（4）将等体积等物质的量浓度的HA 溶液和BOH 溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因______________________。
（5）常温下pH=12 的BOH 溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH 为11。(混合溶液体积变化忽略不计)，应加NaHSO4________mL。 (保留到小数点后一位)

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25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是
A．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）
B．若将0.1 mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1则溶液的pH=9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）
D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　 )
A. BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B. 若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)
C. 在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D. 若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12。下列说法正确的是（　）
A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)=c(BOH)＋c(OH－)
B．若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001 mol·L-1则溶液的pH=10
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)
D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

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