现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算：（1）氢气...

现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算：

（1）氢气的物质的量是　　　　　　 。

（2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？

（3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？

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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：（写出计算过程）

（1）该盐酸的物质的量浓度；　　　　　

（2）该合金中铝的质量分数。　　　　　

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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到标准状况下氢气5.6 L。试计算：(写出计算过程)

(1)该盐酸的物质的量浓度_______；

(2)该合金中铝的质量分数_______。

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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准

状况下)。试计算：

（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；

（2） 该盐酸的物质的量浓度；

（3） 该合金中铝的质量分数。

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把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中铝的质量分数(结果精确到0.1%)。

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Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。

（1）合金中镁的物质的量为_______。

（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_______。

Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。

（1）生成Mg(OH)2的质量为__________。

（2）X=_______；Y=_________。

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（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。

①合金中镁的物质的量_________。

②写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________________。同时产生H2的体积（标准状况下）为____________ 。

（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为__________，混合气体的平均相对分子质量为____________。

（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。

（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为____________ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为_______________ (计算结果保留1位小数)。

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把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的300 mL 2 mol·L-1盐酸中，得到5.6 L H2（标准状况下）。试计算：

（1）该合金中铝和镁的物质的量之比。

（2）在反应后的溶液中加入4 mol·L-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

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