将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。
(2)把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是____________。
(3)若浓硫酸中含溶质b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”);原因是_____________________________
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将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,则稀释后所得溶液中的物质的量浓度为__________。
(2)把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是____________。
(3)若浓硫酸中含溶质b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”);原因是_____________________________
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将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)请写出反应的方程式_________________;
(2)若把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。
(3)若把反应后的溶液稀释至500mL,加入铁粉。最多能溶解__________g铁粉
(4)把产生的气体缓缓通入100mLamol/L的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是___________________。
(5)若浓疏酸中含溶质b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的n(H2SO4)_______0.5b mol(填“>”、“<”或“=”)
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将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀4.66g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
(2)把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是___________________。
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50 mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu,在加热条件下充分反应:
(1)将题干中反应后的溶液稀释到500 mL,取出50 mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81 g,则原浓硫酸的物质的量浓度为____。
(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a mol/L,投入足量的铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)___0.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)反应消耗的H2SO4的物质的量是____,生成SO2的体积为(标准状况下)_____mL。
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向铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g。
(1)求参加反应的锌粉的物质的量
(2)原硫酸的物质的量浓度。
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向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度。
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向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求:
(1)加入铜片的质量
(2)原硫酸的物质的量浓度。
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向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,充分反应后,收集到2.24L(标准状况)气体,过滤残留固体,干燥后称量,质量比加入的锌粉减轻了7.5g。
试求:
(1)加入铜片的质量。 (2)原硫酸的物质的量浓度(结果保留一位小数)。
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将铜片放入 115mL 某浓度的浓硫酸中,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500mL,再加入足量锌粉,使之充分反应,收集到 2.24L(标准状况下)氢气。过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了 7.5g。求原硫酸的物质的量浓度________________。
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