离子反应实质上是离子之间的重新组合,生成难溶、易挥发的物质或水,利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
(1)除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3),将铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是_____________________________________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_____________________。
(2)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式:____________________、____________________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
a.用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入____________。
b.将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
c.加入____________,使沉淀完全溶解。
d.将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。
③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论:____________________。
高一化学实验题中等难度题
离子反应实质上是离子之间的重新组合,生成难溶、易挥发的物质或水,利用离子反应可以进行物质的检验、除杂或制备。
(1)除去铁钉表面的铁锈 (成分是Fe2O3),将铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是_____________________________________________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是_____________________。
(2)某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
①写出制取过程中反应的离子方程式:____________________、____________________。
②请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
a.用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入____________。
b.将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
c.加入____________,使沉淀完全溶解。
d.将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。
③请简述证明沉淀已洗净的实验操作、现象及结论:____________________。
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海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B.上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大
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下列说法正确的是
A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合
B. 化学反应往往伴随着能量的改变,有的是以热能的形式出现
C. 化合反应一定是放热反应
D. 分解反应一定是吸热反应
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利用硫酸渣(主要成分为Fe2O3和少量的SiO2、FeO)可以制备高纯度的氧化铁,制备流程如图:
(1)滤渣的主要成分是___。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(3)检验沉淀是否完全的方法为___。
(4)一系列操作包括:过滤、沉涤、干燥、___。
(5)用高温分解FeSO4也可以制备较纯的Fe2O3,写出反应的化学方程式___。
(6)上述硫酸渣含铁28%,现需高纯氧化铁64吨,理论上需用硫酸渣多少吨?___(写出计算过程)
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,常温下,E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系。
(1)若A是一种红色金属单质,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是无色气体,反应的离子方程式为___________,若反应放出1.12 L气体(标准状况下),则被还原的B物质的量为___________mol。
(2)若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C,C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体,试写出此反应的化学方程式________________;实验室检验C的方法为_______________。
(3)若B是黄绿色有毒气体,上述关系经常用于实验室尾气处理,则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口,看到的现象为______________。
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(一)下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置(加热设备及部分夹持固定装置已略去)。请根据要求完成下列各题。
(1)若实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验其和铜的反应。所选装置的顺序依次为(从左向右)
(2)A中发生反应的化学方程式为 ;
(3)实验过程中,先点燃 (写字母编号)处的酒精灯,观察到什么现象_______再点燃 (写字母编号)处的酒精灯。E管中的反应现象
(二)化学反应的产物往往跟反应条件密切相关,下图中:
①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液,并置于冰水浴中;
④为尾气吸收装置。
实验结果表明②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是
① ;
② 。
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。
(三)(6)若实验中大约需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g,现有可供选择的仪器:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盘天平 。配制上述溶液还需提供的仪器有____________________
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