写出下列物质发生水解反应的离子方程式（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____...

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写出下列物质发生水解反应的离子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

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相关试题

写出下列物质发生水解反应的离子方程式
（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。
（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。
（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

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（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
简述测定该溶液的pH的操作方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：______
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：______；
（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示)
(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S ⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(H+)________，c(S2-)_______。(填“增大”，“减小”或“不变”）
(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，(选填“>”、“<”或“=”）
(4)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
根据如图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。
(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10)

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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
B．HS－的水解方程式：
C．CO32－的水解方程式：
D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：

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Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是______（用离子方程式表示）．加热后颜色变______（填“深”或“浅”），原因是______．若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是______和______，其原因是______（用离子方程式和简要的文字说明）．
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（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。
（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：
①右池是____________池；
②电极b是_______极，其电极反应式为__________________。
③通电2min后，Al电极质量减轻2.7g，则产生N2的体积为__________（标准状况）。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
(1)25℃ 0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，原因是（用离子方程式表示）_____________ ，①向其中逐滴加入0.1mol/L的盐酸至过量，产生的现象是____________，依次发生主要反应的离子方程式是________；②若向该溶液中逐滴加入BaCl2溶液至过量，产生的现象是____________，反应的离子方程式是________。
(2)在氢氧化镁的浊液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡，①向其中加入FeCl3溶液，产生的现象是____________，反应的离子方程式是___________；②已知 NH4Cl溶液的pH＜7，原因是（用离子方程式表示）_________________，向氢氧化镁的浊液中加入固体氯化铵或适量饱和氯化铵溶液发现溶液逐渐变澄清，甲同学认为NH4Cl溶液中的H+与OH-反应使溶解平衡右移至溶液澄清；乙同学认为是NH4+与OH-反应生成氨水使溶解平衡右移至溶液澄清；丙同学为了证明前两位同学谁的分析正确用下列中的试剂代替NH4Cl做了相同的实验，他选择的试剂是_________（填字母编号）
A、NH4NO3　　　　 B、CH3COONH4　　　　　 C、HNO3　　　　 D、NH4HSO4
则丙同学观察到的实验现象和结论可能是_____________。

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（8分）向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色的原因是________（用离子方程式表示）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序________；向此溶液中加入AlCl₃溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。

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（9分）Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___________________ _(用离子方程式表示)。加热后颜色变____________(填“深”或“浅”)，原因是____________________。若在该溶液中滴加过量的BaCl₂溶液，观察到的现象是__________和________，其原因是____________________(用离子方程式和简要的文字说明)。

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