某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律．（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色...

（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

简述测定该溶液的pH的操作方法是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）

A. 甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

C. 丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为________。

猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃。

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式________。

（4）用必要的语言文字叙述并结合方程式说明为什么碳酸氢钠溶液能和镁反应生成氢气？

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资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

（1）提出假设

实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为_________；

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．

猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：

称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。

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纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：

（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是___（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到__。

（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为__L。

（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。

（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有___（填化学式）。

（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：___。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为___。

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写出下列物质发生水解反应的离子方程式

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。

（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。

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现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是　　　　　 　　 ．（结合反应方程式说明）

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平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理，请回答下列问题：

(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是______________；（离子方程式表示)

(2)已知在H2S溶液中存在下列平衡:H2S ⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，向H2S溶液中加入NaHS固体时，c(H+)________，c(S2-)_______。(填“增大”，“减小”或“不变”）

(3)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶pH变化如图。图中表示醋酸溶液pH变化曲线_______（填“A”或“B”）；

设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质最为m2，则m1___________m2，(选填“>”、“<”或“=”）

(4)25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A，B，C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。

根据如图数据，写出该反应的化学方程式：______________________________；在5-7min内，若K值不变，则此处曲找变化的原因是_________________。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点，当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO42-)等于___________mol/L(已知Ag2CrO4，AgCl的Ksp分别为2.0×10-12，2.0×10-10)

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