工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程可循环利用的物质有2种
高三化学单选题中等难度题
工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程可循环利用的物质有2种
高三化学单选题中等难度题
工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3－＋OH－=H2O＋SO32-
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程可循环利用的物质有2种
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下列流程综合处理，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为：SO2+ SO32-+H2O=2HSO3-
B．氨气吸收塔中发生的反应为：HSO3-+OH-= H2O+ SO32-
C．上述流程利用的是氧化还原反应原理
D．上述流程可降低碳排放，符合低碳经济
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
| 分析推测 | 实验步骤 |
| 甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）  （反应b） | ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由
黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变
为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测
与实验。
| 分析推测 | 实验步骤及现象 |
| 甲：生成了Fe(OH)3胶体 乙： Fe3++6SO2 | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含 
、
、
、
、
、
、
、
、
等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有
烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是( )
A.工艺中天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中
含量最高
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烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。
处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。
(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。
①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________
a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3
b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。
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烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。
处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。
(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。
①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________
a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3
b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。
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烟气中主要污染物SO2、NOx,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。
处理方法一:烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2
SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3
(1)反应3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。
(2) 室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改 变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因_______，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。
(3)在一定条件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min时，测得容器中SO3(g)的物质的量为0.5mol。
①0-5min内，用SO2表示的平均反应速率v(SO2)________。
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________
a.单位时间内生成nmolSO2同时生成nmolSO3
b.SO3和O2的物质的量浓度之比1:1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
处理方法二: 也可采用NaClO2溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO2溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。
(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5) 反应ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为_______。
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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
⑴硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：________，________
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）________
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰________kg。
⑵近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是________。
⑶某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图，a、b离子交换膜将电解槽分为三个。区域，电极材料为石墨。
①图中a表示________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。
②阳极的电极反应式为________。
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经查阅资料，可能发生反应：
Fe(SO2)63+(反应b)