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下列说法不正确的是
A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B. BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键
C. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
D. NaHSO4和NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键
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下列说法正确的是
A. 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B. 金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D. NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
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下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体
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下列说法正确的是
A.冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙
B.碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服原子间作用力
C.某物质在熔融态时能导电，则该物质一定是离子化合物
D.在
、
晶体中，阳离子与阴离子个数比均为
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下列说法正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力
C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同
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下列说法不正确的是
A. 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
B. 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
C. 氯化氢气体溶于水时，只有共价键的断裂，没有化学键的形成
D. 石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
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下列说法不正确的是
A. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
B. 碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
C. 二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合
D. 氯化钠的电离是一个破坏离子键的过程
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下列说法不正确的是
A. 碘单质升华克服的是分子间作用力
B. KOH和MgCl2都是离子晶体，均含有共价键和离子键
C. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成
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下列说法正确的是（ ）
A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键
B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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下列说法正确的是
A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同
B．某物质中含有离子键 ，则该物质在任何条件下均可导电
C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
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晶体中，阳离子与阴离子个数比均为