某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应...

某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（　　 ）

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价　　 B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol　　 D. 反应中Cr3+被氧化

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

请回答：

（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为　　　　 　　 　　 。

（3）操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是　　　　　　　

A．4mol·L-1盐酸　　　　 B．6mol·L-1硫酸

C．石灰乳　　　　 　　 　　 D．碳酸钠

（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr3+，再用amol·L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O72-→2Cr3+，Cr3++Y4-=CrY-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点　　　　　　　　　　　 　　 。

②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为　　　　　　 mg·L-1（用含a、b的式子表示）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为CH3COOH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：

C.处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水

D.当时，废水中铬元素沉淀完全

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列水处理方法涉及氧化还原反应的是

A. 用明矾处理水中的悬浮物

B. 用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C. 用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+

D. 用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

高三化学单选题简单题查看答案及解析

乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应；C₂H₅OH+Cr₂O₇^2-+H⁺→CO₂+Cr³⁺+H₂O，当这个方程式配平后，H⁺的化学计量数为

A．10                          B．12                       C．14                       D．16

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为(　　)

A．10　 B．12　　 C．14　 D．16

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某无色溶液中可能含有 K＋、I－、NH4＋、Cr2O72－、SO32－、Cl－、NO3－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L－1。进行如下实验：

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是

A. 原溶液中一定不含Cr2O72－、SO32－、 I－

B. 原溶液中一定含有 K＋、I－、NO3－

C. 向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀

D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某无色溶液中可能含有 K＋、I－、NH4＋、Cr2O72－、SO32－、Cl－、NO3－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L－1。进行如下实验：

①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；

②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；

③向②所得溶液中通入 Cl2，并加入少量 CCl4， 有机层呈紫红色；

④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列结论正确的是

A. 原溶液中一定不含Cr2O72－、SO32－、 I－

B. 原溶液中一定含有 K＋、I－、NO3－

C. 向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液， 产生黄色沉淀

D. 不能确定原溶液中是否含有 Cl－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)　　　　　　 反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)　　 下列有关说法正确的是

A. 反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化

B. 处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等

C. 反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D. 质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析