已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一...

已知Cr2O72-、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为CH3COOH

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

C．Cr2O72-和Cr3+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计从成原电池，则负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

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某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（　　 ）

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价　　 B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol　　 D. 反应中Cr3+被氧化

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乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是

A. Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6

B. 氧化产物为CH3COOH

C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D. lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole-

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如图所示。

已知：i.在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+。

ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。

(2)"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为____________。

(3)“加热"操作的目的是_________。

(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-3 mol·L-1，则溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：

在该电池中，b作______极，a极的电极反应为__________

(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下：

i.溶液配制：称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。

ii.滴定：取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL，稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ ，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________

②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I　 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知：I　 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(l)滤渣②的主要成分为____(填化学式)。

(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____。

(3)“加热”操作的目的是____。

(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____

(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]

(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

①负极的电极反应式为____；

②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（　　 ）

A. 还原产物为NH4+

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C. Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D. 若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（　 ）

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

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向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是

A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂

B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原

C．随着反应的进行，该废水的pH会增大

D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应

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已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

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