已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
高三化学单选题中等难度题
已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取SO2 | 制取NO2 | H2C2O4·2H2O分解 | 分离苯与溴苯 |
A. A B. B C. C D. D
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
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已知:草酸(乙二酸)的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水;草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华,草酸晶体熔点101℃,170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题:
(1)实验前需检验装置气密性,检验方法是_________________。
(2)对草酸晶体进行图示实验,在装置C中可观察到有气泡逸出,且澄清石灰水变浑浊,则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。
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某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,受热脱水、升华,易溶于水,170℃以上分解可得到CO、CO2、H2O,H2C2O4难溶于水。他们欲利用如下装置验证上述产物(加热仪器、夹持仪器省略)。
(1)加热草酸晶体使其分解的装置是________(从I、II、III中选取),验证其分解产物的装置依次是______→A→尾气处理装置(用装置字母作答,装置可重复使用)。
(2)D中试剂是_________,证明有CO生成的现象是_______。
(3)实验中有两处需要加热,加热的顺序是_________,写出一种处理尾气的方法:_____________。
(4)若上述实验均产生了预期的现象,写出草酸分解的化学方程式:_________________。
(5)设计一种方案证明草酸是弱酸_________。
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草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,易溶于水,熔点为101℃(失水后能升华),170℃以上分解。其钠、钾、铵盐均易溶于水,而钙盐难溶于水。某实验探究小组对草酸晶体进行加热,并验证其分解产物。
(1)加热草酸晶体最适宜选用下图中的_______(填装置编号),不选其它装置的原因是 _________。
(2)若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2,请你评价正确与否并作简要的解释___________。
(3)用下图装置检验草酸的分解产物H2O(g)、CO2和CO.将这种混合气体依次通过___________(填装置中接口的字母,可重复使用)。
(4)能否依据硬质玻璃管Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量?_____。假设硬质玻璃管中所装为铁氧化物的混合物,可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的任意组合,现取ag混合物充分反应后,质量减轻了8a/29克,通过计算确定该混合物中三种氧化物的物质的量的关系为____。
(5)为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计如下方案:称取一定量样品,用上述装置进行实验,称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作因素,其可能原因:_______。
(6)有同学设计下图装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁,你认为可行吗?____,其原因是:_______;图中安全漏斗的作用是____________________。
(7)设计一个简单的实验证明草酸是弱酸:_____________________________________。
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下列图示装置和原理能达到目的的是 ( )
注:H2C2O4·2H2O的熔点为101 ℃,170 ℃以上分解;CaO2在350 ℃以上分解。
A. 制取氨气 B. 碳酸氢钙的分解 C. CaO2分解成CaO、O2 D. 草酸的分解
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乙二酸俗称草酸,其钠盐和钾盐易溶于水,钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色、熔点为101℃。易溶于水,150℃-160℃大量升华,170℃以上分解。回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物,装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________,装置B的主要作用是_____________________________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H2O和CO,为进行验证,选用下图中的装置进行实验。
实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母),能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________,草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)用酸性KMnO4溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na2C2O4的浓度
实验步骤:取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中,再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶被25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na2C2O4的物质的量浓度为_________。
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。回答下列问题:
(1)查阅资料知:草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O,请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式:_____。
(2)请用下列的装置(图中加热装置已略去)分解草酸晶体以制备少量 CO 气体,最佳的连接顺序 为:_____。(填字母序号)
(3)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____(填序号)。
A.室温下,测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH,硫酸溶液的 pH 比草酸的小;
B.室温下,取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后,测其 pH<5;
C.标况下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应,收集到 H2 体积为 224mL。
(4)现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平(带砝码)、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ (填仪 器名称)。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。(填字母)
A.称量时用了生锈的砝码
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水
D.定容时,仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
(5)用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____。
②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管;若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则最终的测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③现取 KMnO4 粗品 10g,配成 100mL 溶液,取 25.0 mL 用(4)中配制的草酸溶液滴定,并进行 3 次 平行实验,所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。(已知:KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol)
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