(1)(6分)下列物质中,属于强电解质的是________(填序号,下同),属于弱电解质的是________,属于非电解质的是________。
A、NH4Cl B、CaCO3 C、SO2 D、蔗糖 E、NaCl溶液
F、NaHCO3 G、NH3·H2O H、液氯 I、铜
(2)(2分)0.3 mol B2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式________
。
(3)(2分)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
高三化学填空题简单题
下列物质中,属于强电解质的是 (填序号,下同);属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 。
①氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化碳;⑨醋酸铵;⑩氢气
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(1)(6分)下列物质中,属于强电解质的是________(填序号,下同),属于弱电解质的是________,属于非电解质的是________。
A、NH4Cl B、CaCO3 C、SO2 D、蔗糖 E、NaCl溶液
F、NaHCO3 G、NH3·H2O H、液氯 I、铜
(2)(2分)0.3 mol B2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 的热量,写出该反应的热化学方程式________
。
(3)(2分)已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式
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有下列物质;①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 ⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号,下同),属于弱电解质的为________,能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中: _____________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合:_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸:___________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应:______________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中:_____________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中:__________________________________________。
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Ⅰ:现有下列7种物质:①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4;④HF;⑤C2H5OH;⑥Al;⑦食盐水.其中属于强电解质的是 (填序号,下同),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 .
II:现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液,可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种,为了确定该酸溶液的组成进行实验:取20.00mL该酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液,恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL,请用化学用语回答:
(1)该酸不可能是 ;
(2)用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性,根据此现象说明该酸溶液为 ,用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ;
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分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质:①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙,其中属于电解质的是_______(填序号,下同),属于离子化合物的是_________,溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。
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分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质:①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙,其中属于电解质的是_______(填序号,下同),属于离子化合物的是_________,溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。
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按要求回答下列问题:
(1)以下物质中:①酒精,②熔化的KNO3,③CaCO3,④氢氧化钠溶液,⑤铜。其中属于电解质的是______(填编号,下同),属于非电解质的是________________,能导电的是____________。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________________。
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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号,下同),原因是_____________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
(2)某温度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小,可采取的措施有________。
A.升高温度 B.降低温度
C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
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(14分) I、(1)下列物质中属于强电解质的是 ;(2)属于弱电解质的
是 ;(3)属于非电解质的是 。(填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 剂。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
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(14分) I、(1)下列物质中属于强电解质的是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质的是 。(填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有:Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
(1)请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式(要求配平)
(2)反应中,被还原的物质是 ,Cr2(SO4)3是 剂。
(3)在酸性条件下K2Cr2O7与草酸(H2C2O4)反应的产物是:Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
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