如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。（1）写出b、c电极的电极反应式：b...

如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；

（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

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如图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。

（1）写出b、c电极的电极反应式：b___，c___；

（2）写出f电极的电极反应式___，向此电极区域滴入酚酞的现象为：___；该电极区域水的电离平衡被___（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。

（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH___（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是___。

（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4•10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入___gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

（5）有一硝酸盐晶体，其化学式为M（NO3）x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则

①金属M的相对原子质量为___；

②电解后，生成气体体积=___（标准状况下）溶液的pH=___（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程。

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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。

①注明原电池的正极和负极；

②注明外电路中电子的流向。

（2）写出两个电极上的电极反应。

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某同学设计了一个乙醇(CH3CH2OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下左图：

①写出ⅰ中通入乙醇这一极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

②25℃，1．01×105Pa时23g液态乙醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9kJ热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

③理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式　　　　　 ；原混合液中CuSO4溶液物质的量浓度为　　　　　 mol/L。

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式_____

(2)写出石墨电极的电极反应式_____________　　　　　　　　　　　

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。　　　　　　　　　　

(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　 ）

A．电极2发生氧化反应

B．电池工作时，Na＋向负极移动

C．电流由电极1经外电路流向电极2

D．电极1发生的电极反应为2NH3＋6OH－－6e－===N2↑＋6H2O

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电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

Ⅰ．（1）如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式__________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

（3）如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨(1)为　　　　　　 极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为　　　　　　　　 　　　　 。

（4）在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.28 g，则此时溶液的pH为　　　　　　

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1】

（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。

【实验2】

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。

（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。

实验2实际获得的现象如下：

（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。

（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。

【实验3和实验4】

为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：

（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。

A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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（15分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

②若将（1）中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应　　　　　　　　　　　　　　 ；负极反应___________________________。

（2）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 J·mol－1。

在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

①该条件下反应平衡常数表达式K＝_____。在T1℃时，反应的平衡常数为________；

②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)　 　　 v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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