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下列有关氯及其化合物的说法不正确的是
A. 氯气能溶于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气
B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物，氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同
C. 氯气可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成
D. 氯气通入水中能置换出氢气
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下列说法不正确的是 ( )
A. 次氯酸钙比次氯酸不稳定 B. 氯气在氢气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸
C. 液氯是纯净物，氯水是混合物 D. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2
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下列说法正确的是（ ）
A．氯气的摩尔质量为71
B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/L
C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1 : 1
D．物质的摩尔质量 (以g·mol﹣1为单位)在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量
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下列说法中，正确的是
A．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
B．在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NA
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为2NA
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如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是________(填序号)。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）用化学方程式表示漂白粉的漂白原理________________________ ；
（3）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液变为黄色，写出反应的离子方程式_____
（4）据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因________________________（用离子方程式表示）。
（5）一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的质量之比是________________________
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下列说法正确的是( )
A. 漂白粉有效成分是氯酸钙
B. 液氯是纯净物，而氯水是混合物
C. 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝
D. 氯气通入水中能置换出氢气
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B. 常温常压下，71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C. 标准状况下，11.2L 酒精中含有分子的数目为0.5NA
D. 通常状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
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常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1
与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A. 氯气的体积为1.12L B. 原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA
C. 所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA D. 所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
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下列说法正确的是
A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA
C. 32g氧气含原子数目为NA
D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
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下列有关氯气的叙述中正确的是 ( )
A. 氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢罐存放液氯
B. 液氯和氯水不是同一物质
C. 点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢
D. 用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌
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