高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:________。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为________________________________________。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________,BeF2分子的立体构型是________,H2O分子的立体构型是________。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有________个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是________________g·cm-3。
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研究发现,铝元素能损害人的脑细胞。适当地补充碘元素可预防甲状腺肿大,但摄入过多也会导致甲状腺肿大,因此补充人体所需的元素时也要适可而止。试回答下列问题:
(1)Fe也是人体需要补充的元素之一,试写出Fe2+的核外电子排布式:__。
(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素,Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是__。
(3)氯化铝的熔点是194℃,氧化铝的熔点是2054℃,但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质,这是因为__。
(4)F与I是同一主族的元素,BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为__、__,BeF2分子的立体构型是___,H2O分子的立体构型是__。
(5)I2晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有__个I2分子,设该晶胞的晶胞参数为acm,则I2的密度是__g·cm-3。
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我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾(KIO3),以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病,而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI),食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收,那碘化钾中碘元素的化合价为
A.+5 B.+1 C.—5 D.—1
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日本在这次核泄漏事故中,核电站周围检测到的放射性物质包括碘131和铯137。其中碘131一 旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。有关资料显示,铯137则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列有关说法正确的是 ( )
A.I和Cs的核内中子数分别为53和55
B.I2不能升华
C.标准状况下,22.4LI2中约含有156×6.02×1023个中子
D.Cs原子最外层电子数为1
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2011年3月,日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。放射性物质主要包括13153I和13755Cs,13153I可能会引发甲状腺疾病,13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。下列关于13153I和13755Cs的说法错误的是( )
A.12753I、13153I、 13455Cs 、13755Cs是四种核素,两组同位素
B.Cs+半径大于I-半径
C. 13153I和13755Cs的中子数分别是78、82
D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物
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核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示),其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有________个131I原子,晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+周围紧邻的K+个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. [空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可]
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核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质 碘-131和钙-137。碘-131 —旦被人体吸入,可能会引发甲状腺肿大等疾病。
(1)与钠同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表:
元素代号 | X | Y | Z |
第一电离能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基态Z原子倒数第二层电子的排布式为______。X、Y、Z三种元素形成的单质熔点由高到低的顺序为_______(用元素符号表示),其原因为___________ .
(2)F与I同主族,BeF2分子中心原子的杂化类型为_________ ,BeF2分子是________分子(选填“极性”或“非极性”)。
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4 ,二者酸性强弱顺序为:H5IO6 ________HIO4(选填">"或"<"“=”)。从电子云的重叠方式的角度分析,H5IO6分子中的化学键有________(写出两种).
(4)131I2晶体的晶胞结构如图甲所示,该晶胞中平均含有________个131I原子,晶体中碘分子的排列有_________种不同的方向。
(5)KI的晶胞结构如图乙所示,每个K+周围紧邻的K+个数为_______个。KI晶体的密度为ρg.cm-3 ,K和I的原子半径分别为rkcm和rI cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则 KI晶胞中的空间利用率为_______. [空间利用率=(球体积/晶胞体积)×100%,用相关字母的代数式表示即可]
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