某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成...

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极：________；负极：________；

硝酸银溶液的作用是________。

（2）写出电极反应式：

正极：________ ；负极：________ 。

（3）实验现象：________。

（4）实验结论：________。

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某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序

(1)电极材料：正极：_______________________ ；负极：_____________________________硝酸银溶液的作用是________________________________________________________

(2)写出电极反应式：

正极：_____________________________ ；负极：_____________________________ 。

(3)实验现象：________________________________________________________________。

(4)实验结论：________________________________________________________________。

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（10分）某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

（1）电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液为H₂SO₄溶液。

（2）写出正极反应式：________ 。

（3）请画出该原电池装置图：

实验现象：负极不断溶解，正极上气泡产生

实验结论：________。

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某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

（1）电极 材料：正极：________；负极：________ ；

电解质溶液：________。

（2）写出电极反应式：

正极：________ ；负极：________ 。

（3）实验现象：________

（4）实验结论：________

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某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录

了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

(2)实验用品：略。

(3)实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）

(4)实验结论：______________。

(5)问题与讨论：

请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是___________________。

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(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.(1)试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验的方案即可），证明镁元素的金属性比铝元素强。

试剂：镁条、铝条、氯化铝溶液、氯化镁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液

方案一：_____________________________________________________________；

方案二：_____________________________________________________________。

Ⅱ.利用下图装置可验证同周期元素非金属性的变化规律

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用为________________。

(2)若要证明非金属性：Cl>S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加___________，观察到C中溶液___________________________的现象，即可证明。反应的离子方程式为________________________________________________________。

从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：N>C，则在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明。该实验原理为______________________________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________________________。

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（每空1分，共6分）下面是某科学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计的一套实验方案。其中实验步骤如下：

请整理并完成实验报告：

（1）实验目的：________。

（2）实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

仪器：________、酒精灯、表面皿、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（完成下列表格中的未完成的实验现象和化学方程式）：

（4）实验结论：________。

（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论：________。

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；

（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

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为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图：

回答下列问题：

（1）根据原电池原理填写下表：

（2）电极类型除与电极材料的性质有关外，还与________有关。

（3）根据上述电池分析，负极材料是否一定参加电极反应？_____

（填“是”“否”或“不一定”），请举例说明：__________________________________________。

（4）指出下列电池的放电过程中，电解质溶液酸碱性的变化：甲_______，丙_______，戊_______。（填酸性或碱性增强或减弱）

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某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为____（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为____________________________。

（2）石墨电极为____（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，____（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________________________________。

（4）写出上述例题中乙池电解的总反应方程式：_________________________。

（5）若上述例题甲池中消耗标准状况下的氢气11.2 L，则丙池中理论上应析出铜的质量为____。

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