在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。
高一化学计算题中等难度题
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率。
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:
(1)2 min末SO3的浓度;
(2)2 min内SO2的平均反应速率。
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度;(2)2 min内SO2的平均反应速率。
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ,回答下列问题:
(1)写出容器内发生反应的化学方程式________;
(2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是________
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
④容器内的压强恒定不变
(4)平衡时容器内的压强是开始的________倍。
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(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ,
(1)2 min末SO2的浓度_______________________________;
(2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是________
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度________;(2)2 min内SO2的平均反应速率________(3)2 min末SO2与O2的压强的比________。
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在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。
请计算①2min末SO3的浓度;
②2min内O2的平均反应速率。
高一化学计算题简单题查看答案及解析
一定条件下2L的密闭容器中,有反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q。
(1)若起始时SO2为2mol,反应2min后SO2剩余1.6mol,则在0~2min内SO2的平均反应速率为_____mol/(L·min);若继续反应使SO2剩余1.2mol,则需要再反应的时间_____2min(不考虑温度变化);(选填“>”、“<”或“=”)
(2)反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,升高温度,下列说法正确的是_____;(选填字母)
A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.正、逆反应速率都增大,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是_____;(选填字母)
A.增大A的浓度 B.缩小容器体积
C.加入催化剂 D.降低温度
(4)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是_____。(选填字母)
A.a、b两处的混合气体成分相同,b处气体温度高
B.c、d两处的混合气体成分不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2,若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol,则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
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