室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶...

室温时，向20mL 0.1mol·L^－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（    ）

A．a点时：c( CH₃COOH)＞c( Na⁺)＞c( CH₃COO^－)>c( H⁺)＞c( OH ^－)

B．b点时:c( Na⁺) =c( CH₃COO^－)>c(H⁺)=c( OH^－)

C．c点时：c(H⁺)=c(CH₃COOH) +c( OH^－)

D．d点时：c(Na⁺)>c(CH₃COO ^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

高三化学选择题困难题查看答案及解析

室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH3COOH)　 c(CH3COO－)　 c(H＋)　 c(Na＋)　 c(OH－)

B．b点时：c(Na＋) c(CH3COO－)

C．c点时：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d点时：c(Na＋)　 c(OH－)　 c(CH3COO－)　 c(H＋)

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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温时，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是

A．a点时：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋) > c(Na^＋) > c(OH^－)

B．b点时：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c点时：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d点时：c(Na^＋) > c(OH^－) > c(CH₃COO^－) > c(H^＋)

高三化学选择题简单题查看答案及解析

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述，不正确的是（　　）。

A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．b点时：c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）

C．c点时：c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

D．d点时：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

其中不正确的是　 （　　 ）

A. ①点：由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. ②点：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. ③点：c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

20℃时向20mL 0.1mol·L^－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L^－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A．a点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．b点：c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．c点：c(H⁺) = c(CH₃COOH) + c(OH^－)

D．d点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液

B. 电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下，向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。

（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。

A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积

（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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