室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b点时:c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题
室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A.a点时:c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b点时:c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO -)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温时,向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)
B.b点时:c(Na+) c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温时,向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(Na+) > c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是( )。
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温下,将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
其中不正确的是 ( )
A. ①点:由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L
B. ②点:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. ③点:c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)
D. ③点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-)
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L-1的HA和HB溶液,溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示,下列判断错误的是
A. 水的电离度:c点溶液>纯水>b点溶液
B. 电离常数:Ka(HA)<Ka(HB)
C. d点溶液:2c(Na+)=c(A-)+(HA)
D. a点溶液:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,向20mL a mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示。下列说法中,正确的是
A.a=1×10-3
B.V(NaOH)=200amL时,溶液中:c (Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
C.该滴定实验使用甲基橙作指示剂
D.d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。 向20.00 mL 浓度约为0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(已知lg4=0.6)
(1)a点溶液中pH约为________,此时溶液中H2O电离出的c(H+)为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用__________作指示剂,滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是_________________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定
D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(4)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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