如右图所示,表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A、t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动;
B、t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;
C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;
D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
高二化学选择题简单题
如右图所示,表示反应2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A、t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动;
B、t1降低了温度,平衡向正反应方向移动;
C、t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动;
D、t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
高二化学选择题简单题查看答案及解析
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
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右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图,在t1 时刻改变温度或压强,正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g); ΔH>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH>0
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
下列图示与对应的叙述符合的是( )
A.图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C.图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D.图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列图示与对应的叙述符合的是
A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系
C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系
D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是
A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
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一密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是
A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t4→t5
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可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在体积为2L的密闭容器中进行,如果SO2在某时刻的物质的量为4mol,2min后变为3.6mol,则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为( )mol·(L·min) -1
A.0.05 B. 0.2 C. 0.1 D. 0.4
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下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,N2O4转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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