回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图:
(1)写出制取氯气的离子方程式_______________________________。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染坏境。
优 点 | 缺点 | |
甲装罝 | ________ | ________ |
乙装罝 | ________ | ________ |
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装罝中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装罝,装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)__________。该组合中还缺少的装罝是_____________,原因是__________________________________。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。
高一化学填空题中等难度题
回答有关氯气制备的几个问题
实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应:6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图:
(1)写出制取氯气的离子方程式_______________________________。
(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价,并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。
a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染坏境。
优 点 | 缺点 | |
甲装罝 | ________ | ________ |
乙装罝 | ________ | ________ |
(3)上述装置中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,请从上述装罝中选取合理的部分,组装一套较完整的实验装罝,装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)__________。该组合中还缺少的装罝是_____________,原因是__________________________________。
(4)实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。
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(10分)某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应。试回答以下问题:
(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,写出该反应的离子方程式________。
(2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,请将它画在框内(示意图),并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是________。
(3)实验室若用16 mol •L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过mol。
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(10分)某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2,并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图:
回答下列问题。
(1)漂白粉的有效成分是 (写化学式)。
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
(3)温度较高时氯气与消石灰发生反应:6Cl2 + 6Ca(OH)2=5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O,该反应的氧化剂是 ,还原剂是 ,若反应消耗0.3mol Cl2,转移的电子数为 mol。
(4)在中学化学中,常用作氧化剂的物质有 、 (写两种),常用作还原剂的物质有 、
(写两种)。
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某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2,并将 制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2 固体反应制取少量漂白粉.实验装置如下图:回答下列问题
(1)装置的分液漏斗所盛的药品是(写名称) ; 漂白粉的有效成分是(写化学式) .
(2)装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 .
(3)用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合,在常温下也能产生Cl2,试写出该反应的化学方程式 .
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下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气:MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O
B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2:+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O
C.氯气与水反应:Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-
D.NaClO溶液中通入少量的SO2:3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO
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某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化学式)。
(2)仪器a的名称是____________,用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________________。
(3)装置B发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)装置C的作用是___________,C中发生反应的离子方程式为 _______________________________ 。
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某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),回答下列问题:
(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸,在加热条件下制取氯气,写出反应的化学方程式____;
(2)C装置的作用是____。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,为避免此副反应的发生,可将装置如何改进____。
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(14分)某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。
据此回答下列问题:
(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,若在标准状态下收集到33.6L的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是________。
(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是________。
(3) C装置的作用是________。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是________。
②试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)________。
为避免此副反应的发生,可将装置作何改进。
(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是 ( )
A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱
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(7分)选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
⑴选用各装置的接口顺序为 (填图中小写英文字母)。
⑵制漂白粉的装置选择 (填C或D)装置的原因
。
F装置的作用是
写出F中发生反应的化学方程式
⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是
(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)。
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