（8分）他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18....

（8分）他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是____________________   __；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是___        _____。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是　　　　　　　　；

应该测定的实验数据是____________________________。

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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反

应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______；应该测定的实验数据是____________________________。

（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学研究的实验报告如下表：

(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________________________。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用上图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____________________________；应该测定的实验数据是________________________________________________________________________。

实验二：已知2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液退色不明显；但不久突然退色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。

A．硫酸钾　　　　 B．硫酸锰

C．氯化锰         D．水

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影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。

(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

(3)乙同学在实验中应该测定的数据是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________

________________________________________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

(6)若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

A．硫酸钾　　　　　B．硫酸锰

C．二氯化锰          D．水

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某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．

请根据实验回答问题：

（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行　 　　　 　　 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是　 　　　　　 　　 （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：　　 　　　　　　 　　 ．

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： 　　　　　　　　 ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的　　 　　　　 　 （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行　　 　　　 　　 、　 　　　　 　　 、　　　 　　　　　 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是　　 　　　　　　 　 ．

（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析　　　 　　　　　 （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：　　 　　　　 　　 ．

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中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

（1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

A.量取浓硫酸　 B.稀释浓硫酸　 C.转移入容量瓶　 D.定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表:

结合表格数据回答下列问题:

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。

（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是________

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。

③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.

④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_______.

（4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

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实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；

（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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下列说法正确的是

A．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺ 物质的量之比为2：1

B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g.

C．标准状况下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子个数一定为N_A

D．在2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂反应中，每生成16g氧气，则转移N_A个电子

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（12分）某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：

实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液

请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：________。

（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________。

待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的________（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。

（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行____________、________、________后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反

应的硫酸的最低浓度是________。

（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：________，

________。

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