金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是A....

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A. I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

B.I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

C.KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

D.将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

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金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色；        　　　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

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下列有关实验操作及现象与结论都正确的是（　 ）　　

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溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　 )

A.IBr是双原子分子

B.在很多反应中，IBr是强氧化剂

C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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下列说法不正确的是

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．已知I₃^－I₂ + I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物

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某二次电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI，其与充电其他设备连接的电路如图所示。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

A. 放电时，电极A发生还原反应

B. 电极A的电极反应式为3I--2e-=I3-

C. 当有0.1mol K+通过阳离子交换膜时，电极X上产生气体1.12 L(标准状况下)

D. 电池充电时，电极B要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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某二次电池放电时的化学方程式为：2K2S2+KI3=K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　 ）

A. K+从右到左通过离子交换膜

B. A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣=I3﹣

C. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况的气体1.12 L

D. 电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物应用的叙述不正确的是（　 ）。

A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D.将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N2

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