云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于...

云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4

空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).

（3）黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

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铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛.

（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

①工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

则方法I发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为____________。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl-) 的关系如图所示。

①当c(Cl-)=9mol•L-1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为____________(任写一个)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．

①在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的平衡常数为____________，(已知：25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图(说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)，则产品室中反应的离子方程式为____________。

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（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团名称　　　　　　　　 ，PMMA的结构简式　　　　　　　　　　　 。

(2)判断D→E的反应类型　　　　　　　　　　　 。

(3)写出E+F→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是(　 )

A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

B．氢氟酸保存在细口玻璃瓶中。

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨

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材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是

A．玻璃钢是复合材料

B．铝是黑色金属材料

C．石英是半导体材料

D．水泥是新型无机非金属材料

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化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热

B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维

C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是                  （    ）

A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率

C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料

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