（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，...

（10分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。

已知：(1)

(2)R-BrR-OH

请回答下列问题：

(1)写出B中官能团名称　　　　　　　　 ，PMMA的结构简式　　　　　　　　　　　 。

(2)判断D→E的反应类型　　　　　　　　　　　 。

(3)写出E+F→G的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】聚对苯二甲酸乙二酯(PET)是一类性能优异、用途广泛的工程塑料。聚甲基丙烯酸甲酯缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质量最优异的。它们的合成路线如下：

已知:Ⅰ.RCOOR'+R″18OHRCO18OR″+R'OH(R、R'、R″代表烃基)

Ⅱ.(R、R'代表烃基)

(1)①的反应类型是　　　　　　 。

(2)PMMA单体的官能团名称是　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为　　　　　　　 。

(5)G的结构简式为　　　　　　　 。

(6)下列说法正确的是　　　　　　 (填字母序号)。

A.⑦为酯化反应

B.B和D互为同系物

C.D的沸点比同碳原子数的烷烃高

D.1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构,其结构简式是　　　　　　　　 。

(8)写出由PET单体制备PET聚酯(分子式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

有机玻璃()广泛应用于商业、轻工业、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工业上合成有机玻璃的一种路线图。

请回答下列问题：

（1）反应①属于加成反应，则A的化学式为__________；反应②的反应类型是____________。

（2）B的名称是________，有机玻璃中官能团的名称为________。

（3）下列有关CH2=C(CH3)COOH的说法错误的是________(填字母)。

a．分子中所有碳原子均在同一平面上

b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

c．与丙酸互为同系物

d．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

（4）写出反应④的化学方程式：_____________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的有______种(不包含C)，在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰的物质的结构简式为___________________________________。

①能发生水解反应但不能发生银镜反应；

②能使溴的CCl4溶液褪色。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li₃BN₂是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li₃BN₂+4H₂ Li₃BN₂H₈。下列有关说法正确的是

A．B的原子半径小于N的原子半径

B．H₂的结构式为H—H

C．放氢过程为化合反应

D．储氢过程没有能量变化

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

树脂镜片具有透光率好、质轻、抗冲击力强等优良性能。化合物Y能用于高性能树脂镜片的合成，化合物Ⅹ与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应可制得化合物Y：

下列说法不正确的是

A. 该反应属于取代反应

B. Y的分子式为C10H6O2Br3

C. 2－甲基丙烯酰氯可使溴水和高锰酸钾溶液褪色

D. Ⅹ、Y均属于芳香族化合物

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料( 　 )的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

已知：①RCOOR1 +　 R2OH RCOOR2 + R1OH

②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

(1)B的结构简式：_______________。

(2)A→D的反应类型：_______________。

(3)D→E的反应条件：_______________。

(4)E中官能团名称：_______________。

(5)E→F的化学方程式：_______________。

(6)H的结构简式：_______________。

(7)反应II的化学方程式：_______________。

(8)下列说法正确的是：_______________。

a、反应I的原子利用率为100%

b、1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

(9)反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_______________。

(10)A N 苯酚+F，试推断N的结构：_______________

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

碲(Te)为第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，

（1）“培烧”后,确主要以TeO2 形式存在，写出相应反应的离子方程式:________________________。

（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:

则实验中应选择的条件为_________________，原因为______________________________。

（3）滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________。

（4）工艺（I）中，“还原”时发生的总的化学方程式为____________________________。

（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺（II）获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________。

（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。

①滤液3 与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________。

②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离。(填字母)

A.王水　　 B.稀硝酸　　　 C.浓氢氧化钠溶液　　 D.浓盐酸

高三化学综合题困难题查看答案及解析

云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).

（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

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云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.

（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_____________________

（2）Ni(CO)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)4

空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子________________________(任写一种).

（3）黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]中，三种同周期非金属元素第一电离能由小到大顺序为_________________。

（4）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱　　　　　 >　　　　 (填化学式)，_________，理由是________________________________________________________.

（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni2+半径为69nm，O2－半径为140nm，阿伏伽德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________________g/cm3(只列出计算式).

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