硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
A.B的原子半径小于N的原子半径
B.H2的结构式为H—H
C.放氢过程为化合反应
D.储氢过程没有能量变化
高三化学选择题中等难度题
硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li3BN2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li3BN2+4H2 Li3BN2H8。下列有关说法正确的是
A.B的原子半径小于N的原子半径
B.H2的结构式为H—H
C.放氢过程为化合反应
D.储氢过程没有能量变化
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。
(1)氮化硼是一种耐高温材料,巳知相关反应的热化学方程式如下:
2B(s)+N2(g)= 2BN(s) ΔH=a kJ • mol-1
B2H6 (g)=2B(s) + 3H2 (g) ΔH =b kJ • mol-1
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH =c kJ• mol-1
①反应B2H6(g)+2NH3(g)=2BN(s) +6H2(g) ΔH = ________ (用含a、b、c 的代数式表示)kJ ·mol-1。
②B2H6是一种髙能燃料,写出其与Cl2反应生成两种氯化物的化学方程式:________________。
(2)硼的一些化合物的独特性质日益受到人们的关注。
①最近美国化学家杰西·萨巴蒂尼发现由碳化硼制作的绿色焰火比传统焰火(硝酸钡)更安全,碳化硼中硼的质量分数为78. 6%,则碳化硼的化学式为________。
②近年来人们将LiBH4和LiNH2球磨化合可形成新的化合物 Li3BN2H8和Li4BN3 H10,Li3BN2H8球磨是按物质的量之比n(LiNH2) : n(LiBH4) = 2 : 1加热球磨形成的,反应过程中的X衍射图谱如图所示。
Li3BN2H8在大于250℃时分解的化学方程式为________,Li3BN2H8与Li4BN3H10 的物质的量相同时,充分分解,放出等量的H2,Li4BN3 H10分解时还会产生固体Li2NH和另一种气体,该气体是________。
(3)直接硼氢化物燃料电池的原理如图,负极的电极反应式为________。电池总反应的离子方程式为。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。
(1)二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钴熔沸点都比钙高,原因是______。
(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。
(4)[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得,该配合物中配体分子的立体构型是______。
(5)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个,该钴的化合物的化学式是______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分))有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯,因其透光性好、性能优良、价格低廉,广泛应用于商业,轻工、建筑、化工等方面,甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。
已知:(1)
(2)R-BrR-OH
请回答下列问题:
(1)写出B中官能团名称 ,PMMA的结构简式 。
(2)判断D→E的反应类型 。
(3)写出E+F→G的化学反应方程式 。
(4)写出C的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
(1)硼原子的价电子排布图为____________。
(2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________。
(3)氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的第一电离能:B__________N(填“>”“<”或“=”,下同)。H2N―→BH2中B原子的杂化类型为________。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。BH4-的立体构型是________;写出制备反应的化学方程式:____________。
(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______________晶体(填晶体类型),____________(填“是”或“否”)含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为____________。
③已知BP的晶胞边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4中Fe的化合价是___________。
②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O 制备ZnFe2O4该反应中还原产物是___(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4转移的电子总数是__________。
(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下:
①酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率,为达到这一目的,还可采用的措施是_______(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式__________。
②净化I中H2O2 参与反应的离子方程式为___________
③净化Ⅱ中Y 的主要成分是_____(填化学式)。
(3)利用锌锰电池在800~1000℃时电解TiO2可制得金属钛,装置如图所示。图中a电极的材料为_____,阴极的电极反应式为___________。
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硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
(1)硼基态原子的电子排布式为_____。 硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3- ,[BF4]-的空间构型为 ___,硼元素不可能形成[BF6]3- 的原因是________________。
(2)B2H6是一种高能燃料,它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________,该阴离子的中心原子杂化方式为_________。
(3)氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的电负性:B______N(填“>”“<”或“=”,下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。
(4)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料,它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型),是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)
②晶体中P原子的配位数为_____。
③已知BP的晶胞边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的数值,则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
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钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是____________________________。
(2)先加入氨水调节PH=3,过滤,滤渣主要成分是_____________;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中 Sc3+ 的浓度为_____________。[25℃时,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp [Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
(3)用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中 =______________。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式___________________________________。
[25℃时,草酸电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5]
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________________________________。
(5)废酸中含钪量为15mg·L-1, VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为_____________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。
(2)先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是__________;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为_____________。(已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
(3)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH=2的草酸溶液中=__________(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5]
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为______________________________________________。
(5)废酸中含钪量为15 mg·L-1,V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
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钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(l)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是________________________________。
(2)25℃时,先加入氨水调节pH =3,过滤,滤渣主要成分是_______;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为________。Ksp[ Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
(3)用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5)
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。
(5)废酸中含钪量为15mg/L,V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
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