实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：（1...

实验室中以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。

①按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→________→________→________→________→________→________→________。_______实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是________________________________________________________。

②操作②的方法是________________________________。

（2）上述流程中，所得固体Ⅰ需要加稀盐酸溶解，其目的是________________________；

溶液Ⅰ可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X最好选用下列试剂中的________(填字母)。

a．Cu　　　　 b．NH3·H2O

c．CuO　　　　 d．Cu2(OH)2CO3

e．H2S

（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是　　　　　　　　 。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是　　　　　　　　　　

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3　　　 b．NH3·H2O　　　 c．CuO　　　 d．Cu2(OH)2CO3

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 　　　 、 　　　 →　 　　　　 、 　　　 →f、g→　 　　 。

②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是　　　　　　 。

③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：　　　　　　　　 。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：

（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　　　　　 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、　　　　　 、过滤、洗涤、干燥。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

a．NaOH　　　　　　 b．NH3·H2O　　　　　 c．CuO　　　　 d．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　→　　、　　→　　、　　→　　。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：

（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气

（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是　　　　　　　　　 ，

写出铜与氯气反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是　　　　　　　　　　　　 。

试剂X、固体J的物质最好分别为　　　　　　　　　　　　　 。

a．NaOH　　 Fe(OH)3　　　　　 　 　　　 b．NH3·H2O　 Fe(OH)2

c．CuO　　 Fe(OH)3　　　　　 d．CuSO4　　　 Cu(OH)2

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是　　　　　　　　 。该腐蚀过程的正极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式　　 　　　 　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：

（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 　　 、　　 　　　 、　　　 　　 、 　　 　　　　

（2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是　　　　　　 。

（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是　　　　　　　　　 ．

II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：

（1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是　　　　　　　　 ；

（2）某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在称量出CuCl2·2H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 　　　　　　　　　　 　

（3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)　　　

a．NaOH　　 b．NH3·H2O　　 C．CuO　 d．CuSO4　　 e．Cu2(OH)2CO3

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

高三化学实验题极难题查看答案及解析

(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

按要求回答下列问题：

（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

　　　 A．NaOH  　　  B．NH3·H2O   　　 C．CuO   　　 D．CuSO4

（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出　　

制备CuCl的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→　　 、　　→　　、　　→　　、　　→　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)　 CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

　　　　　　　　　 蓝色　　　　　　　　　　　　　　　 绿色

该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是　　　　　　　　　 （填序号）。

A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色　　　　 　　　　  B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色　　 D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

下列说法错误的是

A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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