某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的...

某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L-1计算)如下表所示：

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

（1）实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。

（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。

（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。

②试剂X可以是__________________(填标号)。

　　　 A. H2SO4　　　 B. Ni(OH)2　　　 C. NaOH　　　 D. Fe2O3 　　 E. NiO

（4）NH3含量的测定

i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L-1NaOH标准溶液V1mL；

ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。

NH3的质量分数为____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。

A. 适当提高称量产品的质量　　　　　　　　　　 B. 用H2SO4溶液替代盐酸

C. 用酚酞替代甲基橙　　　　　　　　　　　　　 D. 进行平行实验

（5）为测定Cl－的含量，请补充完整下述实验方案。

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

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六氨氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等杂质)为原料制备氨氯化镁，实验流程图如下

其中氨化过程装置示意图如下：

已知：①与Mg2+结合能力：H2O>NH3>HOCH2CH2OH>CH2OH②相关物质的性质见下表

(1)调pH适合的物质是___________(填化学式)。

(2)在空气中直接加热MgCl2·6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)虚框内装置的作用是___________，操作a的名称是___________。

(4)提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是___________。

A.冰浓氨水　　　　　　　　　 B.乙二醇和水的混合液

C.氨气饱和的甲醇溶液　　 D.氨气饱和的乙二醇溶液

(5)制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：

a.称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；

c.用0.2000mol· L－1 AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；

d.重复b、e操作2~3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL

①配制样品溶液时加硫酸的目的是___________。

②该样品中氯离子百分含量为___________。

③将氯离子百分含量实验值与理论值(36.04%)相比较，请分析造成此结果的可能原因有___________(已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响)

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以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备醋酸镍的工艺流程如下:

已知:

回答以下问题:

(1)粗镍原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。

(2)酸浸过程中，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为_____℃、_____min。

(3)酸浸中Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(4)加人试剂X 为_____(填下列提供试剂的序号)，可调节溶液pH 至______(填pH 范围)。

A.H2SO4　　　　 B.Cr2O3　　　　　 C.NaOH　　　　 D.Fe2O3

(5)进入“沉镍”步骤的滤液中c(Ni2+)= 2.0mol/L，若要处理1L该滤液使Ni2+ 完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，结果保留小数点后2 位有效数字)

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元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H2 -2e-= 2H+ E=0.00V；　　 Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V；　　 Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

②常温下溶度积常数　　 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

(1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。

(2)就制备高镍矿的相关问题请回答：

①通入氧气时控制适量的目的是________________。

②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________。

(3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________。

(4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________。

(5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu2+)为________ mol/L。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H2-2e-=2H+　　 E=0.00V　　 Cu-2e-=Cu2+　　 　　 E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+　　 E=-0.44V　　 　　 Ni-2e-=Ni2+　　 　　 E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

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元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

H2-2e-=2H+　　 E=0.00V　　 Cu-2e-=Cu2+　　 　　 E=0.34V

Fe-2e-=Fe2+　　 E=-0.44V　　 　　 Ni-2e-=Ni2+　　 　　 E=-0.25V

(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。

(2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。

(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是______________________。

(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。

(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。

(6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(7)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。

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孔雀石的主要成分是，还含有少量、等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

完成下列填空：

（1）滤液1中含有的金属阳离子有_______________。

（2）步骤②中所用的试剂X是________（选填编号）。

a. Fe粉　　　　　　　　 　　 b. 　　　　　　　　 　　 c. 氨水　　　　　　　　 　　 d. KSCN

（3）步骤③中加入CuO的目的是________________________________________。

（4）由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：_________、________、过滤等。

（5）为测定所得晶体中结晶水的值，可采用加热法。取g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。

①晶体应盛装在________（填仪器名称）中进行灼烧。

②确认结晶水已全部失去的方法是___________________________。

③值的表达式为______________（用、表示）。

④实验结果发现测得结晶水数量偏高，可能的原因有___________（任写一种）。

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某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）　　　　　　　　　　　　

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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