近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制,引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用,下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A. 它们的原子核外均有5个电子层
B. 它们的原子最外层均含有3个电子
C. 它们均是金属元素
D. 76Y、80Y中子数不同,化学性质不同
高三化学单选题中等难度题
近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制,引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用,下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A. 它们的原子核外均有5个电子层
B. 它们的原子最外层均含有3个电子
C. 它们均是金属元素
D. 76Y、80Y中子数不同,化学性质不同
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制,引起了美、日等国家的高度关注与不满。所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期ⅢB族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用,下列有关“稀土元素”的说法正确的是 ( )。
A.它们的原子核外均有5个电子层
B.它们的原子最外层均含有3个电子
C.它们均是金属元素
D.76Y、80Y中子数不同,化学性质不同
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“稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口。 与是稀土元素,下列有关说法不正确的是
A. 与互为同位素
B.在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C. 与是不同的核素
D. 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
高三化学选择题简单题查看答案及解析
最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。
(1)该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式是__________。镍在元素周期表中的位置是______,Ni2+的价电子有_________种不同运动状态。
(2)500-600℃时,BeCl2以双聚分子存在的BeCl2的结构式为________________________。
(3)橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃,分子式为Co2(CO)8,是一种重要的无机金属配合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体,配体是______该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
(4)抗坏血酸的分子结构如图所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为_______;推测抗坏血酸在水中的溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,其中为( 为Se,为Zn),Zn的配位数为______,该晶体的密度为g/cm3,则Zn—Se键的键长为______nm。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
今年初爆发的农夫山泉与统一饮料的“砒霜门事件”引起了人们对砷的生理作用的关注。砒霜是砷的氧化物,化学式为As2O3,砷在周期表中与氢、磷属于同族元素。该族元素与生物体的生命活动密切相关。被称为“生命之族”。如氮、磷是生物体中不可缺少的元素,在生命体中占有板其重要的地位。而砷和锑的某些化合物则有毒,所以中世纪的西方炼金术上曾分别用毒蛇和狼来作为砷和锑的符号。
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(2)下列关于该元素的说法中正确的是________。
a.氮、磷、砷的电炙性依次减小
b.氮、磷、砷的气态氢化物分子的稳定性依次减弱
c.N-H、P-H、Aa—H键的健长依次增长,而键的极性依次降低
d.P4分子的空间的构壁为正四面体(如右图),P-P键之间的键角为109°28′
(3)氯是化肥中的主要元素,某种盐类物质是常见的氮肥成分,其中氮元素同时显示最高化合价和最低化合价,请写出该物质的化学式________。该化合物的组成元素中基态原子的第一电离徒最大的是________。
(4)“砒霜门事件”使不少人谈砷色变。实际上,砷是人体必需的微量元素,砷缺乏将导致生长海缓、骨骼异常等症状。只要控制砒霜的量,适当使用可以治病。
近代常用马氏试砷法检验砒霜的含量。其方法是用Zn、盐酸和试样混合,若试样中有As2O2存在,就会发生反应①:As2O3+Zn+HCl→X+ZnCl2+H2O(未配平)。在试管中加热X则发生反应②,可看到亮黑色的“砷镜”,并得到一种还原性气体单质。
写出反应①配平后的化学方程式________。若试样的质量为100g得到磷镜的质量为1.5g,反应①中转移电子的数目为________。
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中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。
(1)As是33号元素,则其在周期表中的位置是________________。
(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_________________________。
①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小
(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式__________________。
(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式__________________________________________________,过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因______________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。
(1)氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族,从原子结构角度分析它们性质相似的原因是_______,性质有差异的原因是_______。
(2)氮的化合物在水中被细菌分解,当氧气不充足时,在反硝化细菌的作用下,细菌利用有机物(又称碳源,如甲醇)作为电子供体,将硝态氮的化合物(含NO3-)连续还原最终生成N2,发生反硝化作用,完成下述反应的方程式:
+ 5CH3OH ↑ + CO32- + 4HCO3- + ,____________________
(3)某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液,从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中,使4个烧杯内的温度不同,将实验数据作图如图。由图像分析产生差异的原因是:_______。
(4)某小组研究浓度对反硝化作用的影响。
①保持其他条件相同,在反应器内添加不等量的甲醇溶液,使4个烧杯碳源浓度依次为183 mg•L-1、236 mg•L-1、279 mg•L-1和313 mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大,预测依据是_______。
②碳源为183 mg•L-1的污水经过2 h的反硝化试验,可使NO3-由15.0 mg•L-1降至8.8 mg•L-1。已知M(NO3-) = 62 g•mol-1,NO3-的转化速率是________mol (L•h)-1。
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我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层p轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 位于第四周期,内层电子全充满,且原子的最外层电子数与A的相同 |
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1)B、C、D第一电离能由小到大为_________________。
(2)E的基态原子的核外电子排布式为____________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为_____________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_____________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是____________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含___________个D原子。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下:
元素 元素性质或原子结构
A 周期表中原子半径最小的元素
B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C 最外层p轨道半充满
D 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E 位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答):
(1)B、C、D第一电离能由小到大为______________。
(2)E的二价离子的电子排布式为______________。
(3)A2B2D4常用作除锈剂,该分子中B的杂化方式为_______________;1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为____________。
(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________________(任写一种)。
(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子,它们的沸点相差较大,主要原因是__________________。
(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含______________个D原子。
高三化学推断题极难题查看答案及解析
稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位,但近年来对其进行了掠夺性开采。二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的一种工艺流程如图:
已知:①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”中“氧化”的目的是__。
(2)“酸浸”中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:__。为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:__。
(3)“萃取”时存在反应:Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。如图中D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比(D=)。保持其他条件不变,D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__(用平衡移动原理解释)。
(4)若缺少“洗氟”,则所得产品的质量将__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(5)“反萃取”中,H2O2作__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)。
(6)“氧化”步骤的化学方程式为__。
(7)取上述流程中得到的CeO2产品0.4000g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+,其他杂质均不反应),消耗20.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为__。滴定过程中可能造成实验结果偏低的是__(填字母)。
A.使用久置的FeSO4标准溶液
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数
D.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
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