（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：正丁烷（C4H10）脱...

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)　　　　　　　　 ΔH1已知：②C4H10(g) +O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)　 ΔH2=－119 kJ·mol-1③H2(g) + O2(g)= H2O(g)　　　　　　　　 ΔH3=－242kJ·mol-1.反应①的ΔH1为_____ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_______0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____(填标号)。

A．升高温度　　 B．降低温度　　 C．增大压强　　 　　 D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因是_____________。

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（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g)  Δ H 2=−119 kJ·mol − 1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g)  Δ H 3=−242kJ·mol − 1

反应①的Δ H 1为________kJ·mol − 1。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

②加入固体碳，平衡________移动。

③加入水蒸气，平衡_________移动。

④扩大容器体积，平衡_________移动。

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)　　 ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)　 ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g)　 ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。

A．升高温度　　　　　 　　 B．降低温度　　　　　 　　 C．增大压强　　　　　 　　 D．降低压强

（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8) 的化学方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+ H2(g) △H，如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，下列说法正确的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C时，压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大

D. 一定温度下，在一恒容密闭容器中发生该反应，C4H10的浓度越高，平衡转化率越大

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化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) + H2(g)ΔH＝+139 kJ/mol

（1）该反应的化学平衡常数的表达式为_________________。

（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的

影响如下图所示。

①判断p1、p2的大小关系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数最多为______%（保留小数点后1位）。

（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

①由上表数据，可以得到的结论是____________（填字母序号）。

a.载体会影响催化剂的活性

b. 载体会影响催化剂的选择性

c.载体会影响化学平衡常数

②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：___________。

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工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是

A. 由图甲可知，x小于0.1

B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速 率减小

C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动

D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物

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乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。

主反应：C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)　　 ΔH1

副反应：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)+C3H6(g)　　 ΔH2

回答下列问题：

（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热：

①上述反应中，ΔH1=___kJ·mol-1。

②若忽略副反应，相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯，其能耗比采用正丁烷__（填“高”或“低”）。

（2）一定温度下，在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___（填代号）。

a.气体密度保持不变

b.保持不变

c.ΔH不变

d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②为了同时提高反应速率和转化率，可采用的措施是__。

（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等）下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。

温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__。

（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，容器内压强为P0，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），则0～10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。

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甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备．甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示．

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　 　　　　　 　　 （填“吸热”和“放热”）反应．

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　 　　　　 　　 ，原因是　　　　　　　　 　　　　 ．

（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程　　　 　 　　　　　 　　　　　　　　　 ．

（4）甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为 　　　　　　　　 [假设：H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，空气中氧气体积分数为0.2]．

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（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　（填“吸热”或“放热”）反应.

（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？　　　，理由是。

（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T₁、T₂、T₃的大小关系为________

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