对于溶液中的反应:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是
A. 加水 B. 增加同浓度FeSO4的用量
C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量KMnO4晶体
高二化学单选题中等难度题
对于溶液中的反应:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是
A. 加水 B. 增加同浓度FeSO4的用量
C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量KMnO4晶体
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对于溶液中的反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是
A. 加水 B. 加入同浓度的FeSO4溶液
C. 向溶液中滴加稀硫酸 D. 加入少量的高锰酸钾固体
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对于溶液中的反应:MnO+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A. 加水
B. 增加同浓度FeSO4的用量
C. 向溶液中滴加稀硫酸
D. 加入少量KMnO4晶体
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对于溶液中的反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是( )
A.加水 B.增加同浓度FeSO4的用量
C.加压 D.加入少量KMnO4晶体
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下列说法正确的是( )
A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B.根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
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下列说法正确的是( )
A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
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下列说法正确的是
A.根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4•7H2O)是否变质
B.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
C.根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
D.根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
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某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数,用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2++4H2O。
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL,配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需____________。
(2)滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”),理由是_____。
(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是_____(填序号)
(4)该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液,量取 25.00 mL 试样溶液, 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时, 消耗标准溶液20.00 mL,则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____(精确至 0.01%)。
(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小,其可能原因是_____。
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下列说法正确的是( )
A.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
B.根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
D.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
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