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下列说法正确的是（ ）
A．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
B．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
C．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
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下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
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下列说法正确的是
A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
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亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
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次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
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亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.膜①、②、③均为CM
B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
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将亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)溶液通过电渗析法来制备亚磷酸(H3PO3)的原理如图所示，下列有关说法错误的是
A.阳极的电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑
B.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度
C.阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D.膜①、③、④均为阳离子交换膜
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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl+H2O
H3O++Cl-②Na2CO3+H2O
H2CO3+2NaOH③Na2CO3+2H2O
H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O
NH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
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下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ( )
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2O
H2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCO3—＋H2O=CO32—＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2O
NH3·D2O＋H＋A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部
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下列关于能量变化的说法，正确的是
A.将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同
B.2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑ 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D.化学键的断裂是吸热过程，并且一定发生了化学变化
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H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
H++H2PO2-
H3O++Cl-