下列说法正确的是A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O...

下列说法正确的是(　　　　 )

A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是（　 ）

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列说法正确的是（　　　 ）

A．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)＝Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

B．根据反应5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

C．根据反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

D．根据反应3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

某实验小组为了分析补血剂 FeSO4·7H2O 中铁元素的质量分数，用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4- ＋8H＋= 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。

（2）滴定前是否要滴加指示剂?_____(填“是”或“否”)，理由是_____。

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_____(填序号)

（4）该实验小组称取 12.0 g 补血剂在容量瓶中配成 100 mL 溶液，量取 25.00 mL 试样溶液， 用 0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。 达到滴定终点时， 消耗标准溶液20.00 mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是_____（精确至 0.01%）。

（5）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量 仍偏小，其可能原因是_____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是

A. 加水　　 B. 增加同浓度FeSO4的用量

C. 向溶液中滴加稀硫酸　　 D. 加入少量KMnO4晶体

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题：

（1）滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液；

（2）滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由________；

（3）本实验达到终点的标志是________；

（4）样品中FeSO4的质量分数为________；

（5）误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失________

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果________

高二化学实验题简单题查看答案及解析

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H++O2↑

还原反应：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________。

（2）反应中氧化剂是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为________________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为__________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；

（2）滤液经处理可得到副产品___________；

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解

步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．

则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；

高二化学填空题极难题查看答案及解析