含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A. 该过程中可得到化工产品H2SO4
B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4
高三化学单选题中等难度题
含硫煤燃烧会产生大气污染,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.图中涉及到的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A. 该过程中可得到化工产品H2SO4
B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
C. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4
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二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一,含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品
B.该工艺流程中可以循环利用
C.若处理含的尾气,理论上需要通入相同条件下的空气约
D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一,含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中可得到化工产品
B.该工艺流程中可以循环利用
C.若处理含的尾气,理论上需要通入相同条件下的空气约
D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫
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连二亚硫酸钠()俗称保险粉,是一种强还原剂,工业上可通过吸收大气污染物(含有、NO等)制取,同时还可得到产品,工艺流程图如下(Ce为铈元素):
请回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。
(2)装置Ⅱ中酸性条件下,NO被氧化为时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
(3)装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中的浓度为11.5g·,要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的____________L。
(4)在空气中容易被氧化,其反应方程式可能为:
①;
②。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。
(5)一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下:
质子的流动方向为____________(“从A到B”或“从B到A”),负极的电极反应式为____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂,工业上可通过吸收大气污染物(含有SO2、NO等制取),同时还可得到NH4NO3产品,工艺流程图如下(Ce为铈元素):
请回答下列问题:
(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)装置II中酸性条件下,NO被Ce4+氧化为NO3- 时,氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该
溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3,至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化,其反应方程式可能为:
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3;
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。
(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图:
质子的流动方向为__________(“从A到B”或“从B到A”),负极的电极反应式为_____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
分析推测 | 实验步骤 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)(反应b) | ⅰ.制备Fe(OH)3胶体并检验 ⅱ.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
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SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。
(1)方法一:利用氯碱工业产品处理SO2的烟气,流程如下:
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式_____________。
③上述流程中循环利用的物质是____________________。
(2)方法二:利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2
①该反应的离子方程式________________________(反应a)。为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色。关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲:生成了Fe(OH)3胶体 乙:经查阅资料,可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b) | I、制备Fe(OH)3胶体并检验 II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉,振荡后前者不变色,后者变为浅绿色 |
②利用胶体的_________________(填性质)可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。
③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________(用离子方程式及必要的文字说明)。
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近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式: 。
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式: 。
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式: 。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是 。(填写序号)
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有 、 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染.利用电化学原理吸收和NO,同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素.
请回答下列问题.
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ .
含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示.
①下列说法正确的是 ______ 填标号.
A 时,溶液中
B 由图中数据,可以估算出的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 ,应将溶液的pH控制在 为宜
D 和 时的溶液中所含粒子种类不同
②若的NaOH溶液完全吸收标况下,则反应的离子方程式为 ______ .
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL,用的酸性高锰酸钾溶液滴定.酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中,判断滴定终点的方法是 ______ .
装置Ⅲ的作用之一是再生,其原理如图2所示.图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ .
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ,要使 该溶液中的完全转化为 ,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______ L.
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