连二亚硫酸钠（
）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有
、NO等）制取，同时还可得到
产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中可生成
。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。
（2）装置Ⅱ中酸性条件下，NO被
氧化为
时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（3）装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中
的浓度为11.5g·
，要使1
该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的
____________L。
（4）在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①
;
②
。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。
（5）一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下：
质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为____________________。
高三化学综合题困难题
连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有、NO等）制取，同时还可得到产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中可生成。常温下溶液呈酸性的原因是_____________。
（2）装置Ⅱ中酸性条件下，NO被氧化为时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______________。
（3）装置Ⅲ中阴极上的电极反应式为_______________。若装置Ⅳ中的浓度为11.5g·，要使1该溶液中的完全转化为,至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的____________L。
（4）在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①;
②。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生____________。
（5）一空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下：
质子的流动方向为____________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为____________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：
请回答下列问题：
(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该
溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：
①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；
②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。
请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。
(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：
质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 
和 
产品的工艺流程图如下
为铈元素
．
请回答下列问题．
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成
的离子方程式 ______ ．
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是 ______ 
填标号．
A 
时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 
，应将溶液的pH控制在 
为宜
D 
和 
时的溶液中所含粒子种类不同
②若
的NaOH溶液完全吸收
标况下
，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为 
，要使 
该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 
的体积为 ______ L．
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收和NO，同时获得
和
产品的工艺流程图如下为铈元素。
请回答下列问题．
若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式____。
含硫各微粒、
和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。
下列说法中正确的是______填标号。
A.
溶液中滴加氯水可以使
的值变大
B.
时，溶液中
C.
时的溶液中
D.由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
E.由图中数据，
和时的溶液中水的电离程度相同
若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应
___。
取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法______。
装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图所示，图中B为电源的______填“正”或“负”极，左侧反应室中发生的主要电极反应式为______。
已知进入装置Ⅳ的溶液中
的浓度为，要使
该溶液中的完全转化为，该过程中转移电子数目为______。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
(15分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题：
（1）装置I中生成HSO－3的离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO－3和SO2－3)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.pH = 7时，溶液中c( Na+) < c (HSO－3) + c(SO2－3)
B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K2≈10－7
C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D.pH = 9时溶液中 c(OH－)= c (H+) + c(HSO－3)+ 2c(H2SO3)
②向pH = 5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的 CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH 降为2 ，用化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因 。
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.75 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题。
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2—的离子方程式 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3—和SO32—)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填标号）。
A.pH＝7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO－3) + c(SO2－3)
B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10－7
C.为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D.pH＝2和 pH＝9时的溶液中所含粒子种类不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。图中A为电源的 （填“正”或“负”）极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2—的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO2—完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
高三化学简答题极难题查看答案及解析
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收 SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)。
请回答下列问题：
(1)装置 I 中生成 HSO3－的离子方程式为_______。
(2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图所示：
①下列说法正确的是_______(填标号)。
A. pH=7 时，溶液中 c( Na+)＜c(HSO3-)+c(SO32-)
B. 由图中数据，可以估算出 H2SO3 的第二级电离平衡常数 K2≈10-7
C. 为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5 为宜
D. pH=9时溶液中 c(OH-)=c (H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为 2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______。
(3)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-离子方程式_______。
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示。
图中A为电源的_______(填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应为_______。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.75 mol/L，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为_______L
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式______．
（2）含硫各微粒（H2SO3、和
）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是______（填标号）．
A．pH=7时，溶液中c（Na+）=3c（）
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c（OH-）=c（H+）+c（）+c（H2SO3）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的总离子方程式为______．
③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，酸性高锰酸钾溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是______
（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的______（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为______．
（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为______ L．
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．
请回答下列问题．
（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。
（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。
图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。
高三化学填空题极难题查看答案及解析