氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是
A.NaH是氧化剂 B.生成1mol H2转移2mol电子
C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生如下反应:NaH+H2O = NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是( )
A.NaH是氧化剂 B.NaH是氧化产物
C.NaOH是还原产物 D.氧化产物与还原产物的质量比是1:1
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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH + H2O = NaOH + H2 ↑,对这一反应的描述正确的是
A.NaH是氧化剂 B.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
C.NaOH是还原产物 D.生成1 molH2转移2 mol电子
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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O===NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是
A.NaH是氧化剂 B.生成1mol H2转移2mol电子
C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1
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氢化钠(NaH)是一种生氢剂,可发生反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,对这一反应的描述正确的是
A. NaH是氧化剂 B. 生成1 mol H2转移2 mol电子
C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1
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氢化钠可以作为生氢剂,反应方程式如下:NaH+H2O=NaOH+H2↑,则下列说法正确的是
A. 该反应是氧化还原反应,反应中有2个电子发生转移
B. 该反应是非氧化还原反应
C. 该反应是氧化还原反应,当生成1molH2时,转移电子1mol
D. 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑
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氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为 。
(2)NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O= NaOH+H2↑,该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH与水反应,则转移电子的个数为 。
(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛,该反应的化学方程式为 。
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氢化钠(NaH)和硝酸铵在工农业生产中有重要应用。
(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为___________。
(2)NaH能与水烈反应:NaH+H2O=NaOH+H2↑,氧化剂与还原剂的物质的量之比是____。
(3)金属与稀硝酸反应通常生成NO,硝酸更稀时,还可生成NH4NO3。写出镁与稀硝酸反应(HNO3仅被还原为NO)的化学方程式:____________________________________,若镁与稀硝酸反应时HNO3的还原产物仅为NH4NO3,则每生成1mol NH4NO3消耗HNO3的物质的量为________。
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氢化钠中氢元素为―1价,在工业上常用作生氢剂。氢化钠与水反应的化学方程式为NaH + H2O ="=" NaOH + H2↑,在该反应中H2O( )
A.是还原剂 B.是氧化剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如:NaH + H2O=NaOH + H2↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有 ( )
A. Ca(OH)2 和H2 B. CaCO3、NaOH 和H2
C. NaOH 和Ca(OH)2 D. Ca(OH)2、CaCO3和H2
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