用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下...

用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(　　 )

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－=CO32－＋2H2O

C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2=2CO32－

高二化学选择题困难题查看答案及解析

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

高二化学单选题困难题查看答案及解析

以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正极发生反应的离子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e‑ 转移，有_______ g 精铜析出。

（4）25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1　 CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为____________________； 此时溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

（5）已知常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于　 1.0×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH应为_________；加入物质A以调节溶液pH至所需值，A的化学式可以是____________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO+O₂=2CO₂。则下列说法正确的是

A．通CO的一极是电池的正极

B．熔融盐燃料电池中Na⁺移向电源负极

C．负极发生的电极反应是：CO+CO₃^2－－2e^－=2_CO2

D．正极发生氧化反应

高二化学选择题简单题查看答案及解析

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　 ；

（2）正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是　　 　　　　　 　　 ，它来自　　　　　　　　　　　　 。

（4）某学生想用该燃料电池和右图所示装置来电解饱和食盐水

①写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为　　　　 　　　 　 。

③若电解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，则消耗C4H10 的体积在标准状况下为　　 　　 　　 mL。

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一种新型熔融盐燃料电池以Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是（　　 ）

A. 通CO的一极是电池的正极　　 B. 负极电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C. 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时保持不变　　 D. 正极发生氧化反应

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（12分）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。

试回答下列问题：

（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）该燃料电池的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式　　　　　　　　 。

（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为　　　　　　　　　　 ；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是　　　　　　　　 ；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

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（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2-和HCO₃^-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。试回答下列问题：

（1）该燃料电池的化学反应方程式为________________；

（2）正极电极反应式为。

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（7分）

熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1：1）直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

（1）B极发生____（填“氧化”或“还原”）反应

（2）电池总反应为___________________________________________。

（3）以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L（已换算为标况），则阴极产物的质量为________ g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为________。

（4）电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是

（用化学方程式表示）

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ． 则下列说法中正确的是

A. 通CO的一极是电池的正极

B. 负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO

C. 负极发生的电极反应是：CO＋CO－2e－===2CO2

D. 通O2的一极做阴极，发生还原反应

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