某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水...

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某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　　 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是　　　　　　　　　　　　。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是　　　　　　　　　　　。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是　　　　　　　　　　　。

[结论二] 结论一中反应的ΔH 　　　　　　　　　（填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，　　　　　　　　（请描述必要的实验操作和现象）。

高三化学实验题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验：
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
　　　　　
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　　　　　　 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是　　　　　　　　　　。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是　　　　　　　。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-,得出此结论的理由是　　　　　　　　　。
[结论二] 结论一中反应的ΔH　　　　　　（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，　　　　　　（请描述必要的实验操作和现象）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
　　　　
图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　　 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是　　　　　　　　　　　　。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是　　　　　　　　　　　。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是　　　　　　　　　　　。
[结论二] 结论一中反应的ΔH 　　　　　　　　　（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，　　　　　　　　（请描述必要的实验操作和现象）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
【实验I】
【实验II】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
　　　　
图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　　 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是　　　　　　　　　　　　。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是　　　　　　　　　　　。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-
得出此结论的理由是　　　　　　　　　　　。
[结论二] 结论一中反应的ΔH 　　　　　　　　　（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，　　　　　　　　（请描述必要的实验操作和现象）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。
资料：
ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3＋(几乎无色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黄色)＋nH3O＋(n＝0～6)；
ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－为黄色。
进行实验：
【实验Ⅰ】
【实验Ⅱ】
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验Ⅰ中，试管②溶液褪色的原因是_________________________________________。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]－有关，支持此结论的实验现象是_____________________________________________________________________________。
（3）由实验Ⅱ图甲、乙可知：加热时，溶液颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
【结论一】FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此结论的理由是_______________________________________________________。
【结论二】结论一中反应的ΔH________(填“>0”或“<0”)。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_______________________(请描述必要的实验操作和现象)。

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某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ；
ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验：
（实验I）
（实验II）
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线　　图2FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是___________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_____________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+ 4H2O[Fe(H2O)6]3++ 4Cl-，得出此结论的理由是_____________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH__________（填“>0”或“<0”）。
（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，_________（请描述必要的实验操作和现象）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                             。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是               （填以下字母编号）
A．氢氧化钠      B．氧化铝          C．氨水        D．水
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是       ；（任写一点）
（4）H中溶质的化学式：             ；
（5）计算溶液F中c(Mg2+)＝               （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

高三化学填空题简单题查看答案及解析

工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i.呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。

ii.在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。

（实验1）制备。

向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。

(1)资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。

②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：

____________+____________

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。

（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲：乙：	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2	甲：乙：	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3	甲：与氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4	甲：与氨水等体积混合乙：	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

(3)溶液A为____________。

(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。

(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。

(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

某实验小组同学设计实验，完成了和溶液的反应，在检验反应后的溶液中是否存在Fe3+时发现实验现象出乎预料，并通过实验进行探究。

实验I：

实验现象

i．加入粉后充分振荡，溶液变成浅蓝绿色；

ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出现白色沉淀，溶液变为红色，振荡后红色迅速褪去；继续滴加数滴溶液后，溶液又变为红色

已知：i．

ii．的性质与卤素单质相似，且氧化性：

（1）和溶液反应的离子方程式是______。

（2）现象ii中溶液最终呈红色的一种可能原因是：和生成(SCN)2，进而使清液中的氧化为。设计如下实验II进行验证：

① 认为原因被证实的现象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反应的离子方程式是_________。

（3）有的同学认为实验II并不严谨，不能证实（2）中猜想，改进的实验III如下：

① 对比实验II，说明实验III更加严谨的原因：________。

② 改进后的实验才能证实（2）中猜想，依据的上述现象是______。

（4）改变实验I的试剂添加顺序及用量，设计实验IV：

实验IV	现象
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉	充分振荡，溶液红色褪去，有白色沉淀生成

① 实验IV中溶液红色褪去，不能说明反应完全。结合实验II或III，说明理由：_______。

②实验小组同学进行讨论，设计了下列实验方案，能够检测红色褪去后的溶液是否含有的是_______（填序号）。

a．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

b．排除溶液中的后，再加入足量溶液进行检测

c．选择一种只与反应的试剂，观察是否出现特征现象

高三化学实验题困难题查看答案及解析

化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe2+ __ I2（选填“>”或“<”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有　 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ __ I2（选填“>”或“<”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
(5)小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

实狯	现象
	编号	溶液x
I	0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
Ⅱ	KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
Ⅲ	0.1mol/LAgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)
IV	0.1mol/LCu(NO3)2	5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是___。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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