A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素...

A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p电子总数比s电子总数少1; B元素p电子总数与s电子总数相等，且原子半径比A小；C元素原子3p能级上只有一对成对电子；D元素原子N层上只有1个电子，且次外层的电子充满在2个能级中。请回答以下问题：

(1)写出下列元素的名称：A______ D________。　　

(2)元素A、B可以形成A2B型共价化合物，写出一种与A2B等电子体的化合物________(用化学式表示）

⑶A和B第一电离能的大小关系为：A____B。（选填“>”、“<”或“ = ”）

⑷B和C元素对应的气态氢化物，沸点较髙的是______(填化学式)，原因是______________。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；

(2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。

(3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

(4)　 D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）

(5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族;C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

（2）D的单质在空气中燃烧时火焰的颜色是__________________，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。

（3）H元素位于元素周期表的_________区。基态E原子的L层电子排布图为__________。

（4）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的VSEPR模型为________，B元素与同周期相邻两元素的电离能大小关系为______________ , 请解释原因__________________________________。

（5）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的电子排布图是________。

（6）在基态G中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为____________。

（7）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________________________；

（8）与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_______。

(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

(3)R元素可形成R2＋和R3＋，其中较稳定的是R3＋，原因是__________。

(4)写出Z元素的原子核外电子排布式_________。

(5)Q元素原子的未成对电子个数是________ 个。

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X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:

请用化学用语填空：

(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。

(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。

(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。

(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。

(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。

(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

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A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子键与π键数目之比为________。

(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H元素的基态原子核外电子排布式的________。

(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_________________；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_________________。

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（12分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

⑴A、B、C三种元素的电负性最大的是▲ （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是▲ 。

⑵F基态原子的核外电子排布式是▲ ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于▲ 光谱（填“吸收”或“发射”）。

⑶根据等电子原理，写出AB^＋的电子式：▲ 。

⑷已知：F³⁺可形成配位数为6的配合物。组成为FCl₃·6H₂O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO₃溶液，均产生白色沉淀且质量比为3∶2∶1。则绿色配合物的化学式为▲ 。

A．[CrCl (H₂O)₅]Cl₂·H₂O             B．[CrCl₂(H₂O)₄]Cl·2H₂O

C．[Cr(H₂O)₆]Cl₃                   D．[CrCl₃(H₂O)₃] ·3H₂O

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(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）E+离子的基态核外电子排布　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为　　　 （填元素符号）

（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA4+离子，该离子的中心原子的杂化方式为　　 ；与BA4+离子互为等电子体的一种分子为　　 （填化学式）。

（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH3)4]SO4，1 mol配合物中含有的σ键的数目为　　　　 。

（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　

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