已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4...

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197 kJ·mol-1。实验测得4 mol SO2参加上述反应放出354 kJ热量，则SO2的转化率最接近于(　　 )

A.90%　　　　 B.80%　　　　 C.50%　　　　 D.40%

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下列表述中正确的是（    ）

A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行

B．已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）：△H=-197kJ／mol．实验测得4molSO₂参加上述反应放出354kJ热量，则SO₂的转化率最接近于90％

C．在Na₂SO₄溶液中加入过量的BaCl₂后，溶液中不存在SO₄^2-

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者△H大

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在一定条件下有反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 　 △H=-197kJ/mol.现有容积相同的甲、乙、丙三个定容容器。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q) 如表所示:

根据以上数据，下列叙述不正确的是:

A.Q1<197

B.在上述条件下，反应生成1molS03气体放热98.5kJ

C.Q2=Q3

D.Q3<Q1<2Q2

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已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H =－197 kJ·mol^－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：

根据以上数据，下列比较正确的是

A.△H _l=－197 kJ·mol^-1   B.△H ₂=△H₃     C.△H _l=2△H ₂    D.△H _l＞△H ₃

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(8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为　　　　　　　　　 。

（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是　　　　　　 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为　　　　　　 （填选项标号）。

A．升高温度　　　

B．降低压强　　　

C．加入氧气　　

D．加入SO3　　　　　

E.加入催化剂

（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是　　 。

A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

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相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数

据如下表。下列正确的是

A．Q₁ =Q₃<Q₂

B．达到平衡时，乙容器中SO₂的体积分数最大

C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小

D．若在上述条件下，反应生成1molSO₃（s），则反应放热为98.5kJ

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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：

下列判断中不正确的是

A．197＞Q₁＞Q₂

B．达到平衡时SO₂的体积分数：甲＞乙

C．两容器中反应的平衡常数相等

D．生成1molSO₃(l)时放出的热量大于98.5kJ

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