相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
高三化学选择题困难题
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/KJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ
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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中正确的是
A.两容器中反应的平衡常数不相等
B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
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相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 / mol | 达到平衡时体系能量的变化/kJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 |
下列判断中正确的是
A.两容器中反应的平衡常数不相等
B.达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ
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| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 放出热量：Q1 | ||
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出热量：Q2 | |
| 丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出热量：Q3 |
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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | |||
| SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 1．8 | 0．9 | 0．2 | 0 | 放出热量：Q2=78．8kJ |
| 丙 | 1．8 | 0．9 | 0．2 | 0．1 | 放出热量：Q3 |
下列叙述正确的是 ( )
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)=
mol/(L·min)
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是( )
A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=mol/（L·min）
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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是
A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L·min）
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相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH = -197 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数
据如下表。下列正确的是
| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
A．Q1 =Q3<Q2
B．达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大
C．平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小
D．若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
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已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H =－197 kJ·mol－1。在容积相同的甲、乙、丙三个容器中，保持温度、容积一定，分别按下表要求充入气体发生反应：
| 容器 | SO2(mol) | O2(mol) | 氦气(mol) | 达平衡时实际热效应(kJ·mol-1) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H 2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | l | △H 3 |
根据以上数据，下列比较正确的是
A.△H l=－197 kJ·mol-1 B.△H 2=△H3 C.△H l=2△H 2 D.△H l＞△H 3
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已知298K时反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ，则下列关系式中正确的是（ ）
A. 2a2＞a1＞197 B. 2a2＜a1＜197 C. 2a2=a1＞197 D. 2a2=a1=197
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