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下列溶液中氢离子浓度最小的是
A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液 B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C. lL0.10mol/LHNO3溶液 D. 2L0.1mol/LHCl溶液
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下列溶液中氢离子浓度最小的是
A.10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液
C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度：②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度：②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A. 对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B. ③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
C. 溶液中水的电离程度：②>③>④
D. 点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是
A. 测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子
B. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积
C. 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D. 0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性
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25℃时，向体积为 10 mL 的 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示。下列有关离子浓度关系的比较中，错误的是
A.a点处：c( Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.b点处：c(CH3COOH)+c(H+ )=c(OH-)
C.c点处：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
D.NaOH溶液和CH3COOH溶液以任意比混合时：c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+(CH3COO-)
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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，5．6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0．5NA
B．0．1L0．5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0．05NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2．24 LCCl4含有的共价键数为0．4NA
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下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D．1molCl2参加化学反应获得的电子数
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