某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。
高一化学填空题中等难度题
某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_________________________________。
(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论___________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________________(填字母序号)。
A.溶液温度下降 B.溶液温度升高 C.滴入酚酞后呈浅红色 D.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
A.装置Ⅰ的气球体积较大 B.装置Ⅱ的气球体积较大
C.生成气体的体积根据盐酸计算 D.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应_________(写离子方程式)。 |
操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。 |
实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________。
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某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____。
(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________。
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。
a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色
(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。
①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________。
a.装置Ⅰ的气球体积较大
b.装置Ⅱ的气球体积较大
c.生成气体的体积根据盐酸计算
d.生成气体的体积根据固体计算
(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:
实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应 |
实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________。
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某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号 | 实验步骤(内容) | 现象 |
① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。 | |
② | 分别滴入几滴水,振荡,摸试管底部。 | 试管 放热现象更明显(填“a”或“b”)。 |
③ | 继续向两试管中分别加入10.0 mL水,用力振荡,观察现象。 | |
④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。 | 溶液均变红,颜色较深的试管是_________(填“a”或“b”)。 |
⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 | 红色褪去,均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b(填“>”“<”或“=”)。 |
⑥ | 加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末) |
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
(2)已知:20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 (填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是 ,化学方程式是 。
(3)由实验⑥可以得出的结论是 ,用化学方程式说明得出结论的原因 。
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Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐,某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中,再各加入5mL水,充分振荡,并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解,而NaHCO3有剩余。由此得出结论:在相同温度下,________。
(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是:大试管口有水珠生成,____________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数:
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应,反应的化学方程式为_________________。
③过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。
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某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同,下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号 | 实验步骤(内容) | 现象 |
① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0gNa2CO3固体和NaHCO3固体,观察外观。 | |
② | 继续向两试管中分别加入10.0mL水,用力振荡,观察现象。 | |
③ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液,观察现象。 | 溶液变红 |
④ | 加热大试管一段时间。(注:棉花球沾有无水硫酸铜粉末) | |
(1)请帮助该小组同学完成实验报告中放入内容________________________。
(2)已知:20℃时Na2CO3的溶解度为20.5g。由实验_________(填实验序号)现象可知,20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g;如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体,现象是____________,化学方程式是________________________。
(3)由实验④可以得出结论是____________,用化学方程式说明得出结论的原因__________________。
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某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g,分别放入两个试管中,分别滴入几滴水,振荡,测量温度变化;继续向各试管中滴加10mL蒸馏水,用力振荡,待固体充分溶解,并恢复至室温后,向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中,盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A.溶液温度下降 B.溶液温度升高 C.滴入酚酞后呈无色 D.滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。
①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是____;
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____;
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体,将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A.装NaHCO3的气球体积较大 B.装Na2CO3的气球体积较大
C.生成气体的体积均根据盐酸计算 D.生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数,其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
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(12分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)B中盛放的干燥剂为 ,干燥氨气能否用浓硫酸 (填“能”或“不能”)
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是 L
(4)实验室收集氨气的方法是 。
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成 色。
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 。
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是 (填“F”或“G”)。
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某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验,其中设计方案明显错误的是
A.可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3
B.可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3
C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
D.分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡产生
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某学习小组设计有关Na2CO3和NaHCO3的探究实验,其中设计方案明显错误的是
A.可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有NaHCO3
B.可向NaHCO3溶液中通入过量的CO2气体除去其中混有的Na2CO3
C.可用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液
D.分别向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中滴加过量的稀盐酸,均有气泡产生
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。
【实验探究】
(1)A中发生反应的化学方程式为________;
(2)B中盛放的干燥剂为_____,干燥氨气能否用浓硫酸_____(填“能”或“不能”) ;
(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是_____L;
(4)实验室收集氨气的方法是________;
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是_______(填“C”或“D”),红色石蕊试纸变成____色;
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是_______;
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是_______(填“Y”或“G”)。
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