(本题共8分)
β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: ________。
(2)、(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于________周
期,第________族。
(2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是________。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性 B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度 D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(3)、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子 。
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为:________。
高三化学填空题简单题
(本题共8分)
β型硼氮化合物—-(BN)n是一种无机合成材料[最简式为(BN)],具有高硬度、耐高温的特点,是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂(Na2B4O7)与尿素在高温高压下反应可以获得。例如: Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
(1)、请用氧化物的形式表示硼砂的化学式________。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是: ________。
(2)、(1)上述反应式中具有4种不同能量电子的原子,它代表的元素在周期表中处于________周
期,第________族。
(2)能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是________。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性 B.H2O(g) 比NH3(g)稳定
C.单质与H2反应的难易程度 D.NO中氮元素显正价,氧元素显负价
(3)、写出指定分子的电子式:生成物中含极性键的非极性分子 。
(4)、与硼同主族且相邻周期的元素,其单质与NaOH(aq)反应的离子方程式为:________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是(双选)( )
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料
B.氮化硅陶器是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应
C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听
高三化学选择题简单题查看答案及解析
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料
B.氮化硅陶器是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应
C.光导纤维是一种能高质量传导光的纤维素制品
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听
高三化学选择题简单题查看答案及解析
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料
B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构陶瓷,具有超硬性,它不与任何无机酸反应
C.制造光导纤维主要原料是玻璃
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答:
(1)基态碳原子价电子的电子轨道表达式为____,第一电离能Ga____As(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)BN和GaAs都是原子晶体,它们的硬度和熔点BN>GaAs,原因是________________。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近,分子中所有原子都满足 8 电子结构。 (CN)2分子中氮原子的轨道杂化类型为_____,σ 键与 π 键数目之比为_______; (SCN)2对应的酸有两种,测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_________。
(4)①卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式为_____________;②一定条件下(SCN)2可氧化为CO32—和SO32—等离子,其中SO32—的立体构型为_________。
(5)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图1 所示),CaC2 晶体中的哑铃形 C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长。写出与C22﹣互为等电子体的微粒符号________、_______;此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为______个;若该晶胞的边长为a、a、b(nm),则该晶体的密度为______ g·cm-3(写出表达式)。
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硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )。
A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作高温结构陶瓷和轴承
C.光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
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新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g) 2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是( )
A. 反应中B2O3是氧化剂 B. 若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C. 填料的作用可使反应物充分接触 D. 反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
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新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁,丙在标准状况下的密度为0.76g·L-1,在丁溶液中滴加盐酸至过量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料,在1300℃~1400℃的条件下,0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题:
(1)乙的化学式为__________;丙的电子式为__________。
(2)甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。
(3)丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。
(4)高温条件下,丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质,写出该反应的化学方程式为____________________,有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO,请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。
(5)工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃~1450℃的条件下以制备乙,反应中还生成一种常见的可燃性气体戊,该反应的化学方程式为____________________。
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是
A.反应中B2O3是氧化剂
B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C.填料的作用可使反应物充分接触
D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
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新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)3作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是
A.反应中B2O3是氧化剂
B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C.填料的作用可使反应物充分接触
D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
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