如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。
（4）⑤的作用______，反应方程式_______。
高一化学实验题简单题
如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。
（4）⑤的作用______，反应方程式_______。
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如图制取SO2并验证SO2性质的装置图：
已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。
（4）⑤的作用______，反应方程式_______。
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如图制取SO2并验证SO2性质的装置图。
已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。
（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为________，实验证明SO2是________气体。
（2）②中为红色品红溶液，现象为________证，明SO2有________性。
（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为________，证明SO2有________性。
（4）⑤的作用________，反应方程式_________________________________。
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已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
[
（1）①中的实验现象为紫色石蕊试液_________________，此实验证明SO2是________气体。
（2）②中的品红溶液___________________，证明SO2有__________性。
（3）③中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
（4）④中的实验现象是_________________，证明SO2有__________性。
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已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）
A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性
B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
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已知Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是（ ）
A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2 具有漂白性
B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S 发生了氧化还原反应，氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C. ④和②中溶液均褪色，但褪色的原理不同
D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
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某化学实验小组为了验证SO2和C12的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
(1)已知制备SO2的原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，使用A装置；制备Cl2采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。
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研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
（1）SO2气体制备：原理：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O。下列简图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收SO2尾气。
①实验前首先应该进行的操作是____________。
②实验过程中，使分液漏斗滴加浓硫酸的操作是：_______________________。
装置D中所加的试剂是_________________，其作用是__________________。
（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是__________________________________________________。
②溴水，现象是______________________________________________________。
（3）有一组同学在实验时发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。
①原因_______________，验证方法_____________________________。
②原因_______________，验证方法_____________________________。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。[已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O]
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_____、_____。
（2）反应后，装置B中发生的现象是_____，反应的离子方程式为_____。
（3）装置C中的现象是_____，表现了SO2的____。
（4）装置D中的现象是____，发生反应的化学方程式为____。
（5）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。
（6）F装置的作用是____，倒扣漏斗的作用是____。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
（2）反应后，装置B中发生的现象是______________，反应的离子方程式为__________；装置C中的现象是__________，表现了SO2的__________________；装置D中的现象是__________，发生反应的化学方程式为__________________。
（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________
（4）F装置的作用是_________________________，倒扣漏斗的作用是__________
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实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率（已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃）。
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是： → → → → → → → （填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。
（3）写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
（4）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______（填“增大”、“不变”或“减小”）。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。
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