（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)...

氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I. 该反应　 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1___________，t3____________，t4__________。

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________　　

A．0～t1　　　　　　　　 B．t2～t3　　　　　

C．t3～t4　　　　　　　　 D．t4～t5

II. 在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(2)缩小体积增大压强，混合气体的平均相对分子质量________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持总压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

(4)已知合成氨的反应在298K时：正反应的△H=-92．4kJ/mol，△S=-0.1982kJ/(mol·K)，根据焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(5)若容器恒容、绝热，该反应达到平衡的标志是___________

①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2　　

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化

④混合气体的密度不变

⑤体系的温度不再发生变化

⑥2V正(N2) =V正(NH3)

⑦单位时间内3mol H-H断裂同时2mol N-H也断裂．

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（12分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生上述反应，达到平衡：

（1）此时，N2和H2的浓度比是　　　　 ；N2和H2的转化率比是　 　　　　 。

（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量　　　　　　　　　　 ；密度　　　　　　　　　　 。(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）若充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　　　 ；(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热, 加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后,容器内温度　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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（题文）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(5)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II.该反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。　　

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_______）

A．0～t1　　　 B．t2～t3 C．t3～t4　　　　　 D．t4～t5

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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1　　　　　　　　 B．t2～t3 　　　　 C．t3～t4　　　　 D．t4～t5

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是_____。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,

（1）在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是__________

②升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

（2）该反应　 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1______________，t3_____________，t4___________。

②下列时间段中，氨的百分含量最高的是______

A．0～t1　　　 B．t2～t3 C．t3～t4　　　 D．t4～t5

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氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；

(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？

t1__________，t3__________，t4__________。　　

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______

A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5

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（11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　　 　　　　 　 ，N2和H2的转化率比是　　　 　　　　 　　

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量　　　 　　　　　 （填“变大”“变小”或“不变”）

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将　　　　 　 　　　　　 （填“正向”“逆向”或“不”）移动

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将　　 　　 　　　 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度　　 　　　　 　　 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___　　　　　　　　 ___。

（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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（12分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　 ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）

（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率比是　　 　　。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　，密度　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将　　　　(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。

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