周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是A. Be(OH)2...

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周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（　　）

A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应

B. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

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周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是（　　）
A. Be(OH)2既可以和强酸反应，又可以和强碱反应
B. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C. 中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D. HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

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四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有Z为金属元素。下列说法不正确的是（　　　）
A. 原子半径W＞Y
B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比W的小
C. Z元素的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应
D. Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是
A. 铍能与冷水发生剧烈反应
B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D. 氢氧化铍易溶于水

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铍原子比铝原子少1个电子层，最外层电子数也比铝原子少1，在周期表中铍和铝的位置关系存在有“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于铍的判断不正确的是(　　 )
A. Be能在空气中燃烧　　 B. BeO熔点较低
C. BeCl2是共价化合物　　 D. Be(OH)2具有两性

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下列说法正确的是
A.难失电子的原子，得电子的能力一定强
B. 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D.元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

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A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如下表所示，已知D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D（OH）₃，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应．

A E

B C D F G H

（1）写出以下元素的元素符号 B______ D______
（2）写出F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列：______＜______＜______
（3）写出E、F、G的氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：______＞______＞______．
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如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液

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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（　　）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应 B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y D. 简单阴离子的还原性：W>Z

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W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21。下列说法中错误的是（　　）
A. 元素X的单质能与强酸、强碱反应
B. 元素W、X与钠元素可形成化合物Na3XW6
C. 气态氢化物的稳定性：W>Y
D. 简单阴离子的还原性：W>Z

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若发现116号元素X，则下列说法正确的是（）
A、X元素处于周期表中第七周期第ⅤA族
B、它的最高价的氧化物的水化物是强酸
C、X元素的最高价氧化物化学式为XO₃
D、116号元素的原子经化学反应后可以转为其它元素的原子

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