高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。
图Ⅰ
(1)图中较大的球代表________原子,其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键”)。
(2)用球棍模型表示的水分子结构是________。
图Ⅱ
(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________(填“图1”或“图2”),理由是_______________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为________(用对应的元素符号表示)。
(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。
A.分子中含有分子间的氢键 B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为________;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ,将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里,发生化学反应所对应的离子方程式为________
。
(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。
电离能I(eV) | A | B | C | D | E | F |
I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |
请回答:表中的金属元素是________(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列表述正确的是
A.氧是宇宙中最丰富的元素
B.门捷列夫按照质子数的多少,将元素排成序,终于发现了元素周期律
C.壁虎能在天花板上爬行自如,源自于它的细毛与墙体之间的强有力的化学键
D.化学模型有助于解释一些化学现象
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去),并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
(1)若A是黄绿色气体,X是生活中应用最大量的金属,D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a.B的水溶液中加入KSCN溶液,变为红色
b.C只具有还原性
c.若Y是碱,D放置在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,则A和X反应生成1 mol B时,转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去),并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。
(1)若A是黄绿色气体,X是生活中应用最大量的金属,D是白色固体。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列说法正确的是______(填字母)。
a.C只具有还原性
b.B的水溶液中加入KSCN溶液,变为红色
c.若Y是碱,D放置在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
(2)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色,X的固体俗称干冰。
① B转化为C的化学方程式是______。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,则A和X反应生成1 mol B时,转移电子的物质的量为______ mol。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(12分)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。试回答下列问题:
(1)写出反应过程中的离子反应方程式:
OC段________,
DE段,
EF段_____________________________________________________。
(2)硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1
(3)B的值为_________mol,C的值为________mL。
【解析】由题意知,金属与硝酸反应时,硝酸的还原产物为NH4NO3,由图又可看出金属与硝酸反应后,硝酸是过量的,故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中:①O→C:H++OH-===H2O;②C→88:R3++3OH-===R(OH)3↓(R代表Fe或Al);③88→94:NH+OH-===NH3·H2O;④94→104:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.01 L×4 mol·L-1=0.04 mol=n(Al)。由③知,n(NH4NO3)=0.006 L×4 mol·L-1=0.024 mol,根据反应中得失电子相等的原则得:3n(R3+)=0.024×8=0.192 mol,则n(R3+)=0.064 mol=n(合金),故混合物中n(Fe)=0.024mol。0→88 mL中,用于沉淀金属离子的OH-有0.064 mol×3=0.192 mol,故C点:(0.088 L×4 mol·L-1-0.192 mol)÷4 mol·L-1=0.04 L,即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L=0.376mol。其浓度是3.76mol/L。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现某些化合物与水反应时,其中所含的一种元素可以发生自身氧化还原反应。
(1)若A为红棕色气体,B为强酸,C为NO。
①D为单质,其所含元素在元素周期表中的位置是___。
②下列说法中,正确的是___(填字母)。
a.A、C的组成元素相同
b.B的浓溶液可与铜反应得到A
c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素
(2)若A为淡黄色固体,B为强碱。
①反应Ⅱ的化学方程式是___。
②若得到标准状况下气体C22.4L,则反应Ⅰ中生成B的物质的量是___mol。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
结构决定性质,研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。
(1)如图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点、b点分别代表的是 ___________、___________ (写化学式),a比b的沸点高的原因是__________________________________。
(2)在超高压下,科学家用激光器将CO2加热到1800K,成功制得了类似石英的CO2原子晶体。由此推测该CO2晶体中O—C—O键角为__________,与石英相比该晶体的熔点、沸点________(“更高”或“更低”),理由是_________________________________。
(3)利用铜萃取剂M可通过如下反应实现铜离子的富集:
①M所含元素的电负性由大到小顺序为____,其中氮原子以__轨道与氧原子形成σ键。
②M与W(右图)相比,M的水溶性较小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性较小的主要原因是___________________________________。
(4)常用表示分子中的大π键,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,例如苯分子中的大π键可表示为。已知吡咯(下图)中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大π键,请问:吡咯分子中的大π键应表示为________,吡咯分子中N原子的杂化类型为 ________,1mol吡咯分子中所含的σ键数目为________。
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